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    下列除去杂质的方法错误的是（　　）
    A、溴苯中混有Br2，将其倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液B、乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入足量的氢气进行反应，使乙烯转化为乙烷C、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入一定量的乙醇，在浓硫酸存在的条件下加热使乙酸酯化D、乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液进行洗气
    分析：A．溴与NaOH溶液反应，而溴苯不反应，反应后分层；
    B．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，但会引入新杂质氢气；
    C．乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，且乙酸乙酯与乙醇混溶；
    D．SO2和CO2与NaOH反应，而乙烯不能．
    解答：解：A．溴与NaOH溶液反应，而溴苯不反应，反应后分层，则将混合物倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液即可实现除杂，故A正确；
    B．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，但会引入新杂质氢气，不符合除杂的原则，应选择溴水及洗气法除杂，故B错误；
    C．乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，且乙酸乙酯与乙醇混溶，不符合除杂原则，应选饱和碳酸钠溶液然后分液来除杂，故C错误；
    D．SO2和CO2与NaOH反应，而乙烯不能，则将混合气体通入NaOH溶液进行洗气可实现除杂，故D正确；
    故选BC．
    点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意相关有机物性质及与无机物性质的差别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2007届龙台中学高三化学(无机部分)试卷 题型：022

    (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号,错选一个倒扣2分，不出现负分)

    ①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；②浓硫酸不小心沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗；③用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；⑦实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；⑧配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

    (2)有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)

    ①能用做干燥二氧化硫气体的装置有________；(填代号，下同)

    ②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________；

    ③在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________；

    若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________。

    (3)学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程。

    ①[问题]：Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

    ②[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。

    ③[实验验证]：

    ④[结论]：Al2O3能加快过氧化氢分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。

    ⑤[讨论与反思]：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢的催化剂，还要补充一个探究实验：

    实验三：[实验目的]：探究________。

    [实验步骤]：①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、________、称量；④对比反应前后Al2O3的质量。

    [讨论]：如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。

    但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究________。

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    科目：高中化学 来源：灌云县2006－2007学年高三第一次联考、化学试卷 题型：022

    (1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是________(填序号．错选倒扣分，至本小题扣完为止)．

    A、用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    B、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

    C、切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

    D、实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

    E、浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤

    F、在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸不会产生沉淀

    (2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

    步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

    请回答以下问题：

    ①上述实验中的过滤操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器．

    ②步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________；

    ③步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________；

    ④为检验精盐纯度，需配制100mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________、________．

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