Question

证明某溶液只含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的实验方法是（　　）

• A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红
• B、只需滴加KSCN溶液
• C、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
• D、加Na₂O₂固体后观察沉淀颜色的变化

Answer 1

考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验

专题：物质检验鉴别题,元素及其化合物

分析：先根据Fe³⁺的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe³⁺；然后加入氧化剂，如果含有Fe²⁺，Fe²⁺被氧化剂氧化成Fe³⁺溶液变成红色，以此证明Fe²⁺的存在．

解答： 解：A．先滴加氯水，氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含Fe³⁺，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe³⁺，故A错误；
B．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe³⁺，无法验证Fe²⁺存在，故B错误；
C．KSCN与Fe³⁺作用使溶液显红色，与Fe²⁺作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe³⁺，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe³⁺，证明原溶液含有Fe²⁺，故C正确；
D．加Na₂O₂固体后，Na₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含Fe³⁺，也会生成氢氧化铁沉淀，所以不能判断是否含有Fe²⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意明确滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe²⁺．