Question

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是（　　）

• A．H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

   O₂（g）△H=+264kJ?mol^-1
• B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-528kJ?mol^-1
• C．H₂（g）+

  1

  2

   O₂（g）=H₂O（l）△H=+264 kJ?mol^-1
• D．H₂（g）+

  1

  2

   O₂（g）=H₂O（l）△H=-264kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、根据氢气燃烧生成液态水的逆过程为吸热过程来分析；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应热与化学计量数来分析来判断．

解答：解：A、生成的水应该为液态，而不是气态，故1mol水分解吸收的热量不是264kJ?mol^-1，故A错误；
B、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出的热量小于528kJ?mol^-1，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D、1mol氢气燃烧生成液态水放出264kJ热量，故D正确．
故选D．

点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，难度不大．