Question

1．500℃时，在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g），开始时加入2molN₂和2molH₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到（　　）

• A． 0.04 mol•L^-1
• B． 0.08 mol•L^-1
• C． 0.13 mol•L^-1
• D． 0.20 mol•L^-1

Answer 1

分析 依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析．

解答 解：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：2molN₂和2mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氮气过量，氢气全部反应生成氨气物质的量为$\frac{4}{3}$mol，浓度=$\frac{\frac{4}{3}}{10}$=0.133mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.133mol/L；选项中A、B、C有可能生成，D不能达到；
故选D．

点评 本题考查了可逆反应的特征应用，建立化学平衡，反应不能进行彻底，极值假设假设是解题的常用方法，题目难度中等．