Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol^-1
• B． 某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应速率加快，同时会放出更多的热量
• C． C₅H₁₂（l）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（g）△H₁；C₅H₁₂（g）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（l）△H₂．反应热△H₁＞△H₂
• D． 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N₂（g）和 1.5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH₃（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、注意单位；
B、催化剂只能加快反应速率，不影响反应程度；
C、根据气态水转变成液态水还要放热判断；
D、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，据此分析．

解答 解：A、热值的单位是KJ/g，故A错误；
B、不影响平衡移动，对反应热大小无影响，故B错误；
C、气态水转变成液态水还要放热，所以C₅H₁₂（l）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（g）△H₁；C₅H₁₂（g）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（l）△H₂．反应热△H₁＞△H₂，故C正确；
D、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气，放出的热量大于38.6kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热值的概念、催化剂对反应热的影响、盖斯定律、可逆反应的反应热，题目难度不大．