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    15．四川北川盛产蔷薇科植物．蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线：
    A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F
    若其中0.1mol有机物 A 的质量是12g，其在足量的氧气中完全燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子与C分子碳原子数目相同；F可继续被氧化生成G，而G的相对分子质量为90．
    已知：①
    ②
    请回答下列问题：
    （l） A的分子式为C8H8O，D中含氧官能团的名称羧基．
    （2）E的结构简式为．
    （3）由A生成B的反应类型是加成反应，由C生成D的反应类型是消去反应．
    （4）C在一定条件下还可以发生缩聚反应得到一种高分子酯，请写出该反应的化学方程式：．
    （5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．
    （6）C 有多种同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有7种，请写出符合下列条件且核磁共振氢谱中有五种吸收峰的同分异构体的结构简式：．
    ①分子结构中含有苯环、乙基；
    ②不能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③能发生水解反应．
    ④分子中不含-O-O-结构．

    分析 有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr（A）=$\frac{12}{0.1}$=120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物质的量=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，根据原子守恒可知，该有机物中N（C）=$\frac{0.8mol}{0.1mol}$=8、N（H）=$\frac{0.4mol×2}{0.1mol}$=8，故有机物中N（O）=$\frac{120-12×8-8}{16}$=1，故有机物A的分子式为C8H8O，A系列反应得到芳香醛E，结合信息中醛与HCN的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，则G为HOOC-COOH，故F为OHC-COOH，E为，D为，C为，B为，A的结构简式为，据此分析解答．

    解答 解：有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr（A）=$\frac{12}{0.1}$=120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物质的量=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，根据原子守恒可知，该有机物中N（C）=$\frac{0.8mol}{0.1mol}$=8、N（H）=$\frac{0.4mol×2}{0.1mol}$=8，故有机物中N（O）=$\frac{120-12×8-8}{16}$=1，故有机物A的分子式为C8H8O，A系列反应得到芳香醛E，结合信息中醛与HCN的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，则G为HOOC-COOH，故F为OHC-COOH，E为，D为，C为，B为，A的结构简式为，
    （1）A的结构简式为，其分子式为C8H8O，D为，其含氧官能团名称是羧基，
    故答案为：C8H8O；羧基；
    （2）E为，故答案为：；
    （3）A发生加成反应生成B，C发生消去反应生成D，其反应类型分别是加成反应、消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；
    （4）C为，C在一定条件下还可以发生缩聚反应得到一种高分子酯，该反应方程式为，故答案为：
    ；
    （5）F为OHC-COOH，其与新制氢氧化铜悬浊液反应方程式为，
    故答案为：；
    （6）C为，C的同分异构体符合下列条件：
    ①分子结构中含有苯环、乙基；
    ②不能与FeCl3溶液发生显色反应，说明不含酚羟基；
    ③能发生水解反应，说明含有酯基；
    ④分子中不含-O-O-结构，
    如果取代基为-O-COOH和-CH2CH3，有邻间对三种结构；
    如果取代基为HCOO-和-OCH2CH3，有邻间对三种结构；
    如果取代基为-O-COOCH2CH3，有一种，所以符合条件的有7种；
    且核磁共振氢谱中有五种吸收峰的同分异构体结构简式为，
    故答案为：7种；、．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，明确各物质之间的转化、有机物官能团及其性质关系、反应条件及反应类型是解本题关键，难点是（6）题限制型同分异构体种类判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：

    （1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．
    ①固体电解质中O2-向负极移动（填“正”或“负”）．
    ②写出V2O5电极的电极反应式：SO2-2e-+O2-=SO3．
    （2）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$ Na2S4+3NaBr
    ①负极区电解质为Na2S2、Na2S4（用化学式表示）
    ②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为448 mL．
    （3）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．在测定矿石中钒的含量时有如下操作：用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液．
    ①完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号．
    □VO2++□H2C2O4+□2H+→□VO2++□CO2+□2H2O
    ②当收集到标准状况下气体11.2升时，电子转移的数目为0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成有机物 G．

    已知：
    1．RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
    2．+NaOH→+H2O
    请回答下列问题：
    （1）葡萄糖的分子式是C6H12O6，写出 G 中所含含氧官能团的名称羟基、酯基．
    （2）由 A 转化为 B 的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）已知 D 的分子式为 C7H6O3，则 D 的结构简式为．
    （4）在上述转化过程中，属于取代反应的有②④（填选项序号）．
    ①葡萄糖→A       ②D→E       ③B→C        ④E+CH3COCl→F
    （5）写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式、CH3COONa、CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．氧化银电极上反应为：Ag2O+2e-═2Ag+O2-
    B．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O+24e-═6CO2↑+24H+
    C．每转移4mol电子，氧化银电极产生22.4LCO2气体（标准状况）
    D．每30g C6H12O6参与反应，有4mo1 H+经质子交换膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验是研究化学的基础，图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是（　　）
    A．
    可用装置甲制取氯气
    B．
    可用装置乙制取氨气
    C．
    可用装置丙制取并检验乙炔（乙炔中含有H2S、PH3）
    D．
    可用装置丁制得金属锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
    （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
    （3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
    （4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol•L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为9．
    （已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
    （5）加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解．
    （6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol•l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+）
    ①该样品中CeCl3的质量分数为82.2%．
    ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是锥形瓶，仪器B的名称是分液漏斗，安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将乙烯通入溴的CCl4溶液中．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液褪色B．有沉淀物生成C．生成物属于烃D．产物含有双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（　　）
    A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O2

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