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    12．X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①N是原子序数为26的常见金属元素，其余的均为短周期主族元素；
    ②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7
    ③Y、Z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分；
    请回答下列问题：
    （1）写出M离子的离子结构示意图．
    （2）X、Y、Z、M、N几种元素中的一种或几种可以组成多种漂白剂，试写出其中一种常见漂白剂的化学式：H2O2 或 Na2O2．
    （3）写出N单质在氧气中燃烧之后的产物溶于稀硫酸的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，请简述怎样检验所得溶液中的金属阳离子？取两支洁净试管分别加入适量待测液，往其中一支滴加高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明待测液含Fe2+，往另一支中滴加硫氰化钾溶液，若变红，说明待测液含Fe3+．
    （4）已知1mol N单质恰好溶解在含Y的最高价氧化物对应水化物3.2mol的稀溶液中，已知还原产物只有一种且其中Y元素价态为+2价，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为：4：5．

    分析 X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次递增，N是原子序数为26的常见金属元素，则N为Fe，其余的均为短周期主族元素，Y、Z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分，则Y为N元素、Z为O元素，X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7，则X为H元素，M原子最外层电子数为7-1-5=1，故M为Na，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次递增，N是原子序数为26的常见金属元素，则N为Fe，其余的均为短周期主族元素，Y、Z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分，则Y为N元素、Z为O元素，X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7，则X为H元素，M原子最外层电子数为7-1-5=1，故M为Na．
    （1）M离子为Na+，离子结构示意图为，故答案为：；
    （2）X、Y、Z、M、N几种元素中的一种或几种可以组成多种漂白剂，其中一种常见漂白剂为：H2O2 或 Na2O2，故答案为：H2O2 或 Na2O2；
    （3）N单质在氧气中燃烧产物为Fe3O4，Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，检验所得溶液中的金属阳离子方法：取两支洁净试管分别加入适量待测液，往其中一支滴加高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明待测液含Fe2+，往另一支中滴加硫氰化钾溶液，若变红，说明待测液含Fe3+，
    故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；取两支洁净试管分别加入适量待测液，往其中一支滴加高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明待测液含Fe2+，往另一支中滴加硫氰化钾溶液，若变红，说明待测液含Fe3+；
    （4）1mol Fe单质恰好溶解在含3.2molHNO3的稀溶液中，还原产物只有一种且其中Y元素价态为+2价，故还原产物为NO，设NO为xmol，则起酸性作用的硝酸为（3.2-x）mol，根据电子转移守恒，金属提供电子为3x mol，由电荷守恒可知3x=（3.2-x），解得x=0.8mol，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 0.8mol：1mol=4：5，
    故答案为：4：5．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（4）中计算为易错点、难度，注意利用守恒法解得，难度中等．

    练习册系列答案
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    2．常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移
    B．达到平衡后，加入催化剂C%增大
    C．化学方程式中“n＞e+f”
    D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是将Fe3+、Co3+还原．
    （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，a的取值范围是5.2≤a≤7.6；过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．

    A．2.0～2.5     B．3.0～3.5         C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4g的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤、将沉淀烘干后称其质量为4.6g，则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0%．（结果保留小数点后一位数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O这一反应中，K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂；Cl元素被氧化，Cr元素被还原；Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目．
    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂．制取高铁酸钠所发生的反应如下：
    2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2--2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
    ①配平上述反应方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目
    ②该反应中Cl2得到电子，表现氧化性（填“氧化性”或“还原性”），Na2FeO4是氧化产物（填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”）
    ③若有 1mol Cl2 参加反应，则转移电子的物质的量是2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用金属单质或离子符号表示）
    ①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+；
    ②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu；
    ③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是B，与B图变化趋势一致的是AC，与C图变化趋势一致的是D．

    A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
    B．醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量
    C．澄清石灰水中通入CO2至过量
    D．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和中子数均为NA
    B．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA
    C．100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA
    D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA

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