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    9．（1）“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料．

    丁是由甲转化的酸性物质，已知丁的相对分子量是86．由甲转化丁发生水解反应或取代反应（反应类型），1mol乙最多能和2mol丁发生反应生成和甲含有相同含氧官能团的物质．丙能使Br2因发生化学反应褪色的官能团是碳碳双键（写名称）．
    （2）另有戊、已两种物质：
    由戊出发合成已的路线之一如下：

    （a）C的结构简式为
    （b）D的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
    A．苯环上的一氯代物有两种
    B．遇FeCl3溶液发生显色反应
    C．能与Br2/CCl4发生加成反应
    （c）写出C转化为己的化学方程式：．

    分析 （1）丁的相对分子量是86，结合甲在酸性条件下水解产物为CH2=C（CH3）COOH和CH3OH，CH2=C（CH3）COOH具有酸性，相对分子量是86符合条件，由甲转化丁发生酯的水解，乙为乙二醇，1mol能和2mol羧酸反应生成酯，具有和甲相同的官能团，丙含有碳碳双键，能和溴单质发生加成反应；
    （2）戊为，戊和溴水发生加成反应生成A，A的结构简式为：，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：，B被氧化生成C，则C的结构简式为：，己的结构简式为：，己中含有碳碳双键，C发生消去反应生成己，由B、D分子式可知，B脱去1分子水生成D，D的结构简式为：，以此解答该题．

    解答 解：（1）甲在酸性条件下水解，CH2=C（CH3）COOCH3$\stackrel{H+}{→}$CH2=C（CH3）COOH+CH3OH，CH2=C（CH3）COOH具有酸性，相对分子量是86，为丁物质，由甲转化丁发生的是酯的水解属于取代反应，乙二醇与CH2=C（CH3）COOH按物质的量1：2发生酯化反应，反应为HOCH2CH2OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH2CH2OOCC（CH3）=CH2+2H2O，反应生成酯，具有和甲相同的官能团，苯乙烯中含碳碳双键，与溴水可发生加成反应，反应方程式为+Br2→，溴水褪色，
    故答案为：水解反应或取代反应；2；碳碳双键；
    （2）（a）戊为，戊和溴水发生加成反应生成A，A的结构简式为：，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：，B被氧化生成C，则C的结构简式为：，
    故答案为：；
    （b） D的结构简式为：，D的同分异构体符合下列条件：
    a．苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上含有两类氢原子；
    b．遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，
    则符合条件的D的同分异构体有：、、，
    故答案为：、、；
    （C）C的结构简式为：，结合C、己分子式可知，C脱去1分子水生成己，C发生消去反应生成己，则己的结构简式为：，C转化为己的化学方程式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的结构与性质、有机物的推断，为高考常见题型，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图1为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
    （2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式1S22S22P63S23P63d64S2；
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为1对，其单质的电子式为；
    （4）元素④的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp3；
    （5）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
    （2）写出AB2 的电子式为
    （3）画出D的原子结构示意图，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-48.40kJ/mol
    B．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；△H=-5518kJ/mol
    C．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△；△H=+5518kJ/mol
    D．2C8H18（1）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）；△H=-11036kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．  
    （1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L-1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出仪器B中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，水逐渐增多，稀硫酸和铜不反应，反应停止．
    ②请指出该套装置中的一个明显错误装置C中导管应该长进短出．
    ③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置
    B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
    （2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．
    他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是ABC（填写字母编号）
    A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
    ②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度否（填“能”或“否”）．理由是虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    [已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1-4.4]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推断正确的是（　　）
    A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+强
    C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是）（　　）
    A．糖类是具有甜味的物质
    B．糖类是具有Cn（H2O）m通式的物质
    C．淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味
    D．葡萄糖是一种单糖的主要原因是含有醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性．
    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    （2）所得溶液中一定存在的阴离子为SO42-和Cl-、OH-
    （3）设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO-．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量所得溶液于试管中，滴加3mol．L-1H2SO至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
    步骤2：
    步骤3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高锰酸钾不能用盐酸来酸化，原因是酸性高锰酸钾氧化性极强．比如高锰酸钾很容易与热的浓盐酸发生如下反应：KMnO4+HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
    （1）配平上述化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
    （2）参加氧化还原反应的HCl占参与反应的HCl总量的62.5%；
    （3）此反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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