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    在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

    A．Al3+ NH4+ Br- SO42- B．Na+ Fe2+ Cl- NO3-

    C．K+ Ba2+ Cl- NO3- D．K+ Na+ SO42- SO32-

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

    （1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；

    （2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；

    （3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式__________；

    （4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；

    （5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

    （6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；

    （7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为__________ mg/L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）

    A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣

    C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

    （1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)；

    （2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。

    （3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。

    （4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式

    （5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=_________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）

    A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈

    C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液操作是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

    A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质B的质量分数增加了

    C． 物质A的转化率减少了 D．a>b

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）

    A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

    B．反应Ⅱ：此反应的△H<0，且T1<T2

    C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

    D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。

    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

    （1）Ga在元素周期表中的位置________________________。

    （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为______________________。

    （3） 下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_______________（填字母序号）。

    A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

    B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

    C．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

    D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

    II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：

    已知：Fe的活泼性强于Ni

    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式 ______________________。

    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______________。

    （6）净化II中加入Zn的目的是______________________。

    Ⅲ．(7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．

    实验步骤如下：

    ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入_______（选填字母，下同）；

    A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液

    ②加入__________；

    A．纯锌粉 B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol•L-1稀硫酸

    ③加热到60℃左右并不断搅拌；

    ④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．

    其中步骤③加热的主要目的是__________________________。

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