一定条件下.向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2.发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件.SO3气体平衡浓度不改变的是 ( ) A．保持温度和容器体积不变.充入1mol SO2(g) B．保持温度和容器内压强不变.充入1mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变.充入1mol O2(g) D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

　　 A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO₂(g)

　　 B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃(g)

　　 C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O₂(g)

　　 D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=

3.33

．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是

（填字母）．
A．保持温度和容器不变，充入2molSO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃
D．移动活塞压缩气体
E．升高温度
（3）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，不正确的是

．

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO₂和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
①阳极的电极反应为

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．
②若电解液为2L 0.025mol?L^-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO₂的体积为（标准状况）为

1.12L

，此溶液的pH=

（忽略溶液体积变化）．
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价

耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成

（写出一点即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₃（g）平衡浓度不变的是（　　）

A．保持温度和容器体积不变，再充入1molSO₃（g）

B．保持温度和容器内压强不变，再充入1molSO₃（g）

C．保持温度和容器体积不变，再充入2molSO₂（g）和1molO₂（g）

D．保持温度和容器内压强不变，再充入1molAr（g）

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步．
（1）某温度下，2 SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=

2.5L/mol

．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是

ACF

．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：

SO₂+2H₂O→SO₄^2-+4 H⁺+2e^-