氯气是一种重要的化工原料.在生产和生活中应用十分广泛．已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．(1)仪器①的名称．请为该反应选择合适的发生装置．(2)在上述反应中.氧化剂是．(3)当集气瓶中收集满氯气时.可以观察到气体呈色．(4)工业上电解饱和食盐水制取氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

（1）仪器①的名称

．请为该反应选择合适的发生装置

．（填A或B）
（2）在上述反应中，氧化剂是

．
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈

色．
（4）工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式：

．

分析：（1）依据装置图中仪器形状和作用分析名称；在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气不需要加热，发生装置选择B；
（2）反应中元素化合价降低的物质做氧化剂；
（3）氯气是黄绿色气体；
（4）电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大形成氢氧化钠；

解答：解：（1）装置B中②是锥形瓶；实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气不需要加热，制备氯气的发生装置选择B；
故答案为：锥形瓶；B；
（2）在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，锰元素化合价从+7价变化为+2价，元素化合价降低，高锰酸钾做氧化剂；
故答案为：KMnO₄；
（3）氯气是黄绿色气体，当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈黄绿色；
故答案为：黄绿色；
（4）电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大形成氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评：本题考查了实验室制备氯气的方法和原理分析，氯气性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①该反应中被还原的元素是

，还原剂是

HCl

．
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为

3mol

，反应中转移电子数为

3N_A或1.806×10²⁴

．
（2）某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．
下列说法正确的是

a．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是

．
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na₂CO₃
（4）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是

SO₂

．将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是

BaCl₂

（填化学式）．经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是

SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有

分液漏斗、酒精灯

；
（2）①装置B中盛有的试剂是

饱和食盐水

，作用是

除去氯气中的氯化氢杂质

．
②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液

（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

．
（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO^-也有强氧化性．）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假设4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是

假设3

；判断的原因是

ClO^-与SO₃^2-因发生氧化还原反应而不能大量共存

．
②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液 f．品红溶液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加1～2滴

（填序号）．若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加1～2滴

（填序号）；若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．
③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：

；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式

Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）

．
（2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L^-1 NaOH 溶液以备使用．
①该同学应称取NaOH固体

g
②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

、

．
③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

．
④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
a、没有洗涤烧杯和玻璃棒

；
b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

．
⑤取上述配制的NaOH溶液

L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．
（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为

，漂白粉的有效成分是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）

．
某化学兴趣小组欲采用图1装置制取氯气，并探究氯气的性质．

（1）指出图1装置中的错误之处

，

（2）丙装置的作用

．丙装置中发生反应的离子方程式

．
（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图2将以上装置重新排序：

．
（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：

．
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图1中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？

．为什么？

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．
（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）

．
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质．

（2）指出图一装置中的错误之处

（指出一处即可），
（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序：

．

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