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    某学生欲完成反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，如完成反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，应设计成电解池，且铜为阳极，电解质溶液为硫酸，以此解答．
    解答： 解：完成Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应，因Cu与稀硫酸常温下不反应，则应设计为电解池，排除BD，
    电解池中Cu为阳极，电解质为H2SO4，则C正确，A错误，
    故选C．
    点评：本题考查电解原理，明确Cu与硫酸常温下不能反应，应设计为电解池为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1个SO2分子中含有
     
    个电子，0.5molSO2中含有
     
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2和H2合成NH3的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为
     
    ，所含原子数目之比为
     
    ，所含氧原子物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列反应中，△H＞0的反应有
     
    ．（填序号）
    ①铝片与稀盐酸反应
    ②Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    ③碳酸钙高温分解的反应④甲烷在空气中燃烧反应
    （2）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：
     
    ．
    （3）已知热化学方程式：
    C（s、金刚石）+O2（g）═CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
    C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    由金刚石转化为石墨的热化学方程式为
     
    ，由热化学反应方程式看来，金刚石和石墨中更稳定的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A、
    实验室中制取少量蒸馏水
    B、
    城区一定质量的NaOH固体
    C、
    用滴瓶长期保存NaOH溶液
    D、
    除去乙醇中溶有的少量水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用食盐晶体配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，不需要的仪器是（　　）
    ①烧杯  ②250mL 容量瓶  ③漏斗  ④玻璃棒 ⑤胶头滴管  ⑥托盘天平．
    A、③B、②⑥C、①③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列几项操作中，正确的是（　　）
    A、用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束，撤掉氢气后停止加热
    B、点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
    C、制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出
    D、皮肤上沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）
    A、若平衡时A、B的转化率相等，则反应开始A、B的投料比为2：1
    B、图Ⅱ所知该反应的△H＜0，且a=2
    C、若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入1molA、0.6molB、3molC，重新达到平衡前v（正）＜v（逆）
    D、200℃时，向容器中充入2mol A 和1mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

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