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    15．下列表示的是N原子的轨道表示式：它违背了（　　）
    A．能量守恒原理B．能量最低原理C．泡利不相容原理D．洪特规则

    分析 能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．
    保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．
    洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低．

    解答 解：N原子核外电子数为7，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，因此违背了洪特规则，
    故选D．

    点评 本题考查了原子核外电子排布，领会能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则的内容来是答题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用如图所示装置制取并收集NO，请回答下列问题

    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）写出A中反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中HNO3表现的性质是酸性和强氧化性，当有4mol HNO3被还原时该反应中转移电子总数为12NA．
    （3）装置B的作用是除去硝酸；
    （4）A中产生的现象有金属溶解，得到蓝色溶液，生成无色气体，在锥形瓶上方变为红棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（　　）
    A．pH减小B．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
    C．水的电离程度先减小后增大D．Kb（NH3•H2O）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式表示不正确的是（　　）
    A．漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    D．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应），用滴定法测定，有以下几步操作：
    A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为VmL达
    到终点
    D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
    回答下列问题；
    （1）测定过程的正确操作顺序为ABDC 或BADC（填字母）．
    （2）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
    B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    D．碱金属和卤素单质的熔沸点均随原子序数的增大而逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一体积为2L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
    （2）如图中4-5min该反应是（填“是”或“否”）处于平衡状态，判断理由CO和H2O的浓度不再随着时间的变化而变化
    （3）下列叙述也能说明上述反应达到平衡状态的是D．
    A．反应中CO与H2O的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗amol CO，同时生成a mol H2O  E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某混合物A含有KAl （SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

    据此判断：
    （1）固体E所含物质的化学式为K2SO4、（NH4）2SO4．
    （2）反应③的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．该反应称为：铝热反应
    （3）反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
    （4）反应②的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如图1（图中所示数据均为初始物理量）．t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．

    ①判断甲容器中的反应达平衡的依据是ACE．（填写相应编号）
    A．压强不随时间改变
    B．气体的密度不随时间改变
    C．c（N2）不随时间改变
    D．单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2
    E．单位时间内断裂3mol H-H键，同时断裂6mol N-H键
    ②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{400}{27}$；平衡时，甲的压强p平=$\frac{3}{4}$P0（初始压强用p0表示）．
    ③该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率=12.5%．
    （2）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图2
    ①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为O2+2H++2e-═H2O2．
    ③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol．

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