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    对于在一定条件下放热的可逆反应来说，升高温度（   ）
    A．正、逆反应速率都加快B．仅逆反应速率加快
    C．仅正反应速率加快D．正反应速率减慢，逆反应速率加快
    A

    试题分析：升高温度，正逆反应速率均是增大的，答案选A。
    点评：该题是常识性知识的考查，侧重对教材基础知识的巩固和检验，该题也是高考中的常见考点，难度不大。该题的关键是明确温度对反应速率的影响与正逆反应是无关系的。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是
    A．加压B．升温
    C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：
    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

    (注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
    序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
    		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
    ②
    		2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
    		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
     
    (1)如何检查该装置的气密性：                                  。
    (2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H2C2O4为弱酸)：                     。
    (3)该实验探究的是         对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：            。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是                       。
    乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
    25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
    时间（min）
    		4
    		8
    		12
    		16
    		21
    		22
    		23
    		24
    		25
    c(KMnO4)(10-4mol/L)
    		4.58
    		4.02
    		3.36
    		2.25
    		0.72
    		0.43
    		0.23
    		0.16
    		0.13
    υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
    		υ
    		0.14
    		0.17
    		0.28
    		0.32
    		0.29
    		0.20
    		0.07
    		0.03
     
    (4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
    ①你认为引起该反应速率增大的因素是                。
    ②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
    实验步骤及结论：
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
    ①天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象                。
    ②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体         。
    ③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率             。
    ④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快           。
    ⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号
    		金属质量/g
    		金属状态
    		c(H2SO4)
    /mol·L－1
    		V(H2SO4)
    /mL
    		溶液温度/℃
    		金属消失的时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		0.10
    		粉末
    		0.5
    		50
    		20
    		35
    		50
    2
    		0.10
    		块状
    		0.8
    		50
    		20
    		35
    		200
    3
    		0.10
    		粉末
    		0.8
    		50
    		20
    		36
    		25
    4
    		0.10
    		块状
    		1.0
    		50
    		20
    		35
    		125
    分析上述数据，请回答下列问题。
    （1）实验1和3表明，              对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有            （填实验序号）。
    （2）本实验中影响反应速率的其他因素还有         ，其实验序号是       。该实验说明               ，则反应速率越快；
    （3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
                                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是关于N2＋3H22NH3　ΔH<0的速率—时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是
    A．升高温度，同时增大压强
    B．降低温度，同时减小压强
    C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂
    D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的(     )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如右图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是

    实验组别
    		盐酸浓度（mol/L）
    		温度（℃）
    ①
    		2.00
    		15
    ②
    		2.00
    		30
    ③
    		4.00
    		30
    A．①—②—③      B．②—①—③      C．②—③—①      D．③—②—①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量。下列操作符合的是（   ）
    ① 加Na2O2固体  ② 加H2O      ③ 加H2C2O4晶体(乙二酸)    ④ CH3COONa 固体
    ⑤ NaNO3溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加浓硫酸               ⑧ 将铁粉改加等质量的铁片
    A．②④⑤⑥B．①②⑦C．②③⑤D．②④⑥⑧

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