Question

I．下图表示从固体混合物中分离Q的2种方案，请回答有关问题。

（1）选用方案(i)时，Q应该具有的性质是_____________，残留物应该具

有的性质是__________________________________。

（2）选用方案(ii)从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂为____________。

（3）为提纯某Fe₂O₃样品（主要杂质有SiO₂.Al₂O₃），参照方案(i)和(ii)，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）：

______________________________________________________________________________。

Ⅱ．某种含有少量氧化钠的过氧化钠样品（己知样品质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为

190.720g)，利用右下图所示装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电

子天平的数据如下表：

（4）写出Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式：________________________________________．

（5）计算Na₂O₂质量分数时，必需的数据是_________________________________________.

不必作第6次读数的原因是_____________________________________________________．

（6）测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

操作②的名称是____________，该方案需直接测定的物理量是_____________ ，测定过程中

需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要___________、__________（固定、夹

持仪器除外）,在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果_______（填

“偏大”、“偏小”或“不变”）。

 

Answer 1

【答案】

 

Ⅰ.（1）加热时可升华，或易挥发         热稳定性好，且没有挥发性

（2）硝酸 HNO₃

（3）

 

Ⅱ.（1）2Na₂O₂+2H₂O → 4NaOH+O₂↑

（2）试样质量   锥形瓶加水的质量  第4（或5）次读数（或用具体数值表示）

锥形瓶内质量已达恒重

（3）①蒸发  ②NaCl的质量   ③烧杯  玻璃棒  ④偏大

【解析】

试题分析：

Ⅰ.（1）从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华，或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。（2）金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。（3）三种氧化物中，SiO₂、Al₂O₃都能与强碱发生反应，但Fe₂O₃不会反应，可以选浓NaOH溶液反应后过滤。但如果SiO₂的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO₂，再在混合液中加入过量的溶液，过滤得Fe(OH)₃沉淀，洗涤后加热分解的方法。

Ⅱ. （2）根据实验设计，需根据产生氧气的质量来计算Na₂O₂质量分数时，获得氧气的质量需试样质量锥形瓶加水的质量和最后锥形瓶的总质量；（3）该方案是测定反应的另一种产物氯化钠的质量。

考点：考查定量实验中的基本操作与实验设计及数据的处理等中有关问题。