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    有A、B、C、D、E五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：SO42-、NO3-、HCO3-、OH-，阳离子有：Na+、K+、Cu2+、Al3+．
    为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
     
    ，D
     
    ．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为
     
    ．
    （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
     
    ．
    考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验
    专题：
    分析：（1）①溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D含有为铜离子；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，可知E中含有氢氧根离子，C中含有铝离子；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色，说明B、C中含有钾离子；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，A中含有碳酸氢根离子，A为碳酸氢钠；C、D中产生白色沉淀，说明C、D中含有硫酸根离子，C为KAl（SO4）2，D为CuSO4；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，D为硫酸铜，则B只能含有硝酸根离子，为硝酸钾；
    （2）A为碳酸氢钠，E为氢氧化钠，二者反应生成碳酸钠；
    （3）碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
    解答： 解：（1）①溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D含有为铜离子；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，铝离子与强碱反应，先生成氢氧化铝沉淀，再生成偏铝酸根离子，可知E中含有氢氧根离子，C中含有铝离子；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色，钾元素灼烧呈现紫色（透过蓝色钴玻璃），所以B、C中含有钾离子；
    在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，能够与酸反应生成气体的给出的离子只有碳酸氢根了，所以A中含有碳酸氢根离子，A为碳酸氢钠；C、D中产生白色沉淀，钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡白色沉淀，说明C、D中含有硫酸根离子，则C为KAl（SO4）2，D为CuSO4；
    B、D两溶液混合后未见沉淀或气体生成，则B只能含有NO3-，所以为KNO3，
    故A为NaHCO3；B为KNO3；C为KAl（SO4）2；D为CuSO4；E为NaOH；
    故答案为：KNO3；CuSO4；
    （2）1mol碳酸氢钠与1mol氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，所以蒸干后得到的固体为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
    （3）碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，
    故答案为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
    点评：本题考查了物质的推断，掌握常见离子具有的特征反应和检验方法是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y元素同周期，且第一电离能X＞Y，下列说法不正确的是（　　）
    A、电负性Y小于X
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    C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
    D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O 
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：
     
    ．
    （2）冷凝水从a口进入，但实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是
     
    ．
    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为
     
    ．
    （4）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应方程式为：
     
    ．
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为
     
    ．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的化学式为C6H8O4Cl2，与有机物B、C、D、E的变化关系如下图：

    1molA经水解生成2molB和1molC，根据上述变化关系填空：
    （1）写出物质的结构简式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出E转变为B的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）中，取3molA和2mol B置于2L密闭容器内，1min 后测得容器内A 的浓度减少0.15mol/L，这时B的浓度为
     
    mol/L，D的浓度为
     
    mol/L，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可降解塑料的单体为A，经测定A的相对分子质量在90～120之间，其中含碳的质量分数为46.2%，含氢的质量分数为7.7%，其余为氧．请回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ．
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    ．A反应成五元环反应方程式为：
     
    ．
    （3）一定条件下A聚合成可降解塑料的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
    显色时间（s）16080402010
    回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）该实验的目的是
     
    ．
    （3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要
     
    （填试剂名称），
    实验现象为
     
    ．
    （4）由上述实验记录可得出的结论是
     
    ．
    （5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
    （1）可用新制备的氢氧化铜检验糖尿病患者尿液中的葡萄糖．在葡萄糖溶液中加入少量新制的氢氧化铜，加热至沸可观察到的现象是
     
    ．
    （2）糖尿病患者要注意饮食，若食用淀粉类食品过多，会引起血糖升高，请说明血糖升高的原因
     
    ．

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