Question

7．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液400mL．
实验室提供以下仪器：①100mL烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）．
请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体10.0g；
（2）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填代号），
还缺少的玻璃仪器有胶头滴管．（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是②⑤；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
⑤移液前没有冷却至室温．

Answer 1

分析 （1）配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液400mL，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度一般步骤，选择合适的仪器；
（3）依据配制一定物质的量浓度一般步骤排序；
（4）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流；
（5）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对所配溶液浓度的影响．

解答 解：（1）配制0.5mol•L-1的NaOH溶液400mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量=0.5mol•L^-1×0.5L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0；
（2）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量，溶解并冷却，洗涤并转移，定容摇匀，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
必须使用的仪器有：①④⑤⑥；
还缺少的有：胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量，溶解并冷却，洗涤并转移，定容摇匀，所以正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（4）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流；
故答案为：搅拌；引流；
（5）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，故不选；
②定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故不选；
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
⑤移液前没有冷却至室温，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
故选：②⑤．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确配制原理是解题关键，题目难度不大．