Question

将铁屑放入CuCl₂和FeCl₃的混合液中，铁全部溶解了，这时对溶液中可能存在的阳离子（不考虑H⁺）的分析，无科学性错误的是（　　）

• A、若无铜析出，则溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺存在，Fe³⁺也可能存在
• B、若无铜析出，则溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺存在，Fe³⁺不可能存在
• C、若有铜析出，则溶液中只有Fe²⁺，不可能有Cu²⁺、Fe³⁺存在
• D、若有铜析出，则溶液中有Fe²⁺存在，也可能有Cu²⁺，但无Fe³⁺存在．

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后的溶液中的溶质来分析．

解答： 解：Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
A．当溶液中Fe³⁺过量，铁粉不足时，反应只发生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，而且Fe³⁺有剩余，所以溶液中的金属离子为Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺，故A正确；
B．当溶液中Fe³⁺过量，铁粉不足时，反应只发生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，而且Fe³⁺有剩余，所以溶液中的金属离子为Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺，故B错误；
C．当铁粉过量，铜完全析出时，发生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，溶液中只有Fe²⁺；当铜部分析出时，溶液中的金属离子为Cu²⁺、Fe²⁺，故C错误；
D当铁粉过量，铜完全析出时，发生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，溶液中只有Fe²⁺；当铜部分析出时，溶液中的金属离子为Cu²⁺、Fe²⁺，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查铁与Cu²⁺、Fe³⁺的反应，难度中等．要注意铁先与氯化铁发生反应．