Question

W、X、Y、Z均为短周期元素，已知W、X、Y位于同一周期且最外层电子数之和等于X的质子数；同族元素中元素Z的氢化物最稳定；X⁺与Z^-具有相同的核外电子层结构；元素X、Y、Z原子序数之和为37．下列推测不正确的是（　　）

A、工业上冶炼W、X单质的方法是电解法

B、Y的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低

C、原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^-

D、W、X、Y三种元素高价氧化物的水化物之间均可发生反应

Answer 1

分析：W、X、Y、Z均为短周期元素，同族元素中元素Z的氢化物最稳定，且可以形成-1价的Z^-离子，故Z处于第二周期ⅦA族，故Z为F元素；X⁺与Z^-具有相同的核外电子层结构，则离子核外电子数为10，故X为Na；元素X、Y、Z原子序数之和为37，则Y的原子序数=37-11-9=17，故Y为Cl；W、X、Y位于同一周期且最外层电子数之和等于X的质子数，则W最外层电子数为11-1-7=3，可推知W为Al，据此解答．

解答：解：W、X、Y、Z均为短周期元素，同族元素中元素Z的氢化物最稳定，且可以形成-1价的Z^-离子，故Z处于第二周期ⅦA族，故Z为F元素；X⁺与Z^-具有相同的核外电子层结构，则离子核外电子数为10，故X为Na；元素X、Y、Z原子序数之和为37，则Y的原子序数=37-11-9=17，故Y为Cl；W、X、Y位于同一周期且最外层电子数之和等于X的质子数，则W最外层电子数为11-1-7=3，可推知W为Al，
A．工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al、电解熔融NaCl冶炼Na，故A正确，
B．HF分子之间存在氢键，比较范德华力强，故其沸点比较HCl高，故B正确；
C．同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Cl，Na⁺与F^-具有相同的核外电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＜F^-，故C错误；
D．W、X、Y三种元素高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱氢氧化钠、强酸高氯酸反应，氢氧化钠与高氯酸之间发生中和反应，故D正确，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握半径比较规律及氢键对物质性质的影响．