实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL.回答下列问题:(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 ml(2)配制时.必须使用的仪器有 ①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 ⑥托盘天平⑦玻璃棒还缺少的仪器是．(3)配制过程中出现以下情况.对所配溶液浓度有何影响(填“偏高 “偏低 “不影响 )①没有洗涤烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸

ml
（2）配制时，必须使用的仪器有

（填代号）
①烧杯　②100mL量筒　③20mL量筒 ④1000mL容量瓶　⑤250mL容量瓶　⑥托盘天平（带砝码）⑦玻璃棒
还缺少的仪器是

．
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．

．
②容量瓶没有干燥．

．

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）先根据c=

1000ρw

计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）①密度ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c=

1000×1.84×98%

=18.4mol/L，配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：

1mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；
（2）配制250mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有：①烧杯 ③20mL量筒 ⑤250mL容量瓶 ⑦玻璃棒；定容时必须使用胶头滴管，所以还缺少的仪器为胶头滴管，
故答案为：①③⑤⑦；胶头滴管；
（3）①没有洗涤烧杯或玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
②容量瓶洗净后没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，
故答案为：不影响．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题为中等难度试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

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（1）配平氧化还原反应方程式：
□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O
（2）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该份溶液被中和的H⁺的物质的量为

mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

变为

．该份溶液中还原剂的物质的量为

mol．

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将1mol I₂（g）和2mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
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．
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，则乙条件可能是

．
（填入下列条件的序号）
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③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
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．

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．
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（填写序号）．
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⁰C．
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浓度mol/L 时间/min	C（CO）	C（H₂）	C（CH₃OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反应从2min到4min之间，H₂的反应速率为

．
②反应达到平衡时CO的转化率为

．
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（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H₂的浓度．

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A、

29m2

B、

29m3

C、

29(m3-m1)

(m2-m1)

D、

29(m2-m1)

(m3-m1)

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