去掉苯酚中混有的少量苯甲酸.应选用的最好方法是( ) A.在混合物中加入盐酸.充分振荡.再用分液漏斗分离B.在混合物中加入NaOH溶液.充分振荡.再通入过量CO2气体.待完全反应后.用分液漏斗分离C.将混合物用蒸馏方法分离D.在混合物中加入乙醚.充分振荡.萃取苯酚.然后再用分液漏斗分离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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去掉苯酚中混有的少量苯甲酸，应选用的最好方法是（　　）

A、在混合物中加入盐酸，充分振荡，再用分液漏斗分离

B、在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO₂气体，待完全反应后，用分液漏斗分离

C、将混合物用蒸馏方法分离

D、在混合物中加入乙醚，充分振荡，萃取苯酚，然后再用分液漏斗分离

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：化学实验基本操作

分析：苯酚和苯甲酸混溶，可用蒸馏的方法分离，也可用利用酸性强弱进行分离，可在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO₂气体，又生成苯酚，因苯酚不溶于水，待完全反应后，用分液漏斗分离，以此解答该题．

解答： 解：苯酚和苯甲酸混溶，加入盐酸不反应，加入乙醚，不能将二者分离；二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，但操作较繁杂；
因苯酚难溶于水，且酸性比碳酸弱，可在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO₂气体，又生成苯酚，因苯酚不溶于水，待完全反应后，用分液漏斗分离，
故选B．

点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握性质的异同，特别注意除杂时不能引入新杂质，难度中等．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

为测定某镁铝合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数，某研究性学习小组设计了一下两种实验方案．
实验方案一：铝镁合金

氢氧化钠溶液

测定剩余固体质量
（1）该反应的化学方程式是

．
（2）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，否则测得铝的质量分数将

（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若称得镁铝合金质量为m₁，将其与氢氧化钠溶液充分反应后，滤出剩余固体并进行洗涤、烘干，称得固体质量为m₂g，则铝的质量分数为

（写出数学表达式）．若固体未经洗涤，则测得铝的质量分数将

（填“偏高”或“偏低”）．

实验方案二：铝镁合金

盐酸

测定生成气体的体积
装置如图所示，回答下列问题：
（4）装置中导管a的作用是

．
（5）实验过程中，装置连接完成后，有以下操作步骤：
①将药品和水分别装入对应仪器中
②将A中盐酸（足量）滴入B中，待B中不再产生气体再冷却至室温
③检查装置气密性
④上下移动D，使C和D液面相平，记录D的液面位置
上述操作步骤的顺序是

（填序号，可重复）
（6）某同学提出该实验装置不够完善，应在B、C之间添加一个装有碱石灰的干燥装置，你的意见是：

（填“需要”或“不需要”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

位于短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．请回答下列问题：
（1）上述元素可以形成多种具有漂白性的物质，请写出任意两种物质的化学式

、

．
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式是

；其水溶液中阴离子浓度由大到小为：

．
（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后溶液显碱性，请用一个离子方程式表示原因：

；该溶液久置于空气中后碱性将减弱，原因是：

（用化学方程式表示）．
（4）A、B、D可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下实验原理或操作中，正确的是（　　）

A、装置①量取15.00 mLNaOH溶液

B、装置②既可用于乙醇制乙烯的发生装置，又可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

C、室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色

D、纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

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科目：高中化学 来源： 题型：

阅读材料，选择合适的方法把下列混合物按要求分离．
材料一：如图：
材料二：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm^-3	溶解性
乙二醇（　C₂H₆O₂）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C₃H₈O₃）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

（1）纯碱中含少量氯化钠杂质，将纯碱从混合物中分离的最佳实验方法

．
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳实验方法

．
（3）将汽油和氯化钠混合液分离的最佳实验方法

．
A．蒸馏 B．分液 C．过滤D．萃取 E．溶解、结晶、过滤．

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科目：高中化学 来源： 题型：

分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的结构和性质说法中一定错误的是

1	2	3	4	5	6	7	8
CH₄	CH₂O	CH₂O₂	CH₄O	C₂H₆	C₂H₄O	C₂H₄O₂	C₂H₆O

（　　）

A、是戊酸，同分异构体有4种

B、是酯，在稀硫酸条件下水解的两种产物的相对分子质量不可能相等

C、可以发生银镜反应

D、可以与溴水发生加成反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）

A、

的名称为2，2，4-三甲基戊烯

B、

、

和

互为同系物

C、CH≡CCH₂CH₃的所有碳原子在一条直线上

D、HCHO和

在一定条件下能发生缩聚反应生成

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题．
（1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃（aq）反应探究脱氮原理．实验前：
①用0.1mol?L^-1H₂SO₄（aq）洗涤Fe粉，其目的是

，然后用蒸馏水洗涤至中性；
②将KNO₃（aq）的pH调至2.5；
③为防止空气中的

（写化学式）对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入N₂．
（2）用足量Fe粉还原上述KNO₃（aq）过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示．请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式：

．
（3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N₂H₄）作燃料．NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为

，如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼

g．
（4）常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mL NH₃（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是

，在通入NH₃的过程中溶液的导电能力

（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）．
（5）向上述溶液中继续通入NH₃，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是

（选填编号）．
a．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
b．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）
（6）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡

（填写电离平衡移动情况）．当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10^-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	--
主要化合价	最低负价	--	-1	--	---	-3	-2

A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B、X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈

C、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

D、Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的氧化物水化物的酸性

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