Question

　　铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同．

　　(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤．

　　药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO₃固体

　　步骤：①检查装置的气密性；

　　②______________________________

　　③______________________________

　　④______________________________

　　⑤______________________________

　　⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气)

　　(2)推入氧气或空气的目的是__________________．

　　(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu^2＋浓度差异形成的，你同意这种看法吗？____________(填“同意”或“不同意”)，原因是__________________；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu^2＋与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)____________．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：甲同学的实验步骤及原理可图示如下： 　　 　　显然，甲同学是想通过沉淀Cl－来计算出混合物中NaCl的质量的．殊不知，Ag2SO4微溶于水，且AgCl烘干时易分解，这将直接导致测量结果的不准确，不可取． 　　乙同学的实验步骤及原理可表示如下： 　　 　　即乙同学是通过沉淀混合物中SO的方法来计算Na2SO4的质量的，由于不受其他物质的干扰，故只要称量、烘干等操作到位，是可以得出较精确的结果的． 　　若要检验BaCl2过量与否，只要检验一下过滤所得滤液中是否有Ba2＋即可． 答案： (1)甲选用硝酸银不合理．因为溶液中加入硝酸银溶液产生的沉淀除AgCl外还有少量微溶于水的Ag2SO4，且AgCl在加热烘干的过程中易分解，从而直接影响实验结果． 　　(2)取少量滤液，加入Na2SO4(或稀H2SO4)溶液，若产生沉淀，则证明加入的BaCl2溶液过量．