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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A.常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA

    B.标准状况下，22.4L CCl4中分子数目为NA

    C.4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA

    D.1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4－

    【答案】C

    【解析】

    A. 常温常压下，2g氢气的物质的量为1mol，所含有的原子的物质的量为2mol，原子数目为2NA，A项错误；

    B. 标况下，CCl4为液态，无法计算22.4LCCl4的物质的量，B项错误；

    C. 1mol钠参与反应，电子转移1mol，4.6g(即0.2mol)Na反应，电子转移0.2mol，失去的电子数目为0.2NA，C项正确；

    D. NaHSO4属于强电解质，完全电离生成Na+、H+和SO42-，溶液中不存在HSO4－，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中两种组成。它们具有下列性质：

    ①A不溶于水和盐酸； ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

    （1）推断下列物质的化学式。

    A______； C______； D______；

    （2）写出B与盐酸反应离子方程式：__________________________________________

    （3）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪。请用离子方程式解释罐壁内凹而瘪________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    配置100 mL 1.0mol/L硫酸铜溶液

    将25gCuSO4·5 H2O溶于100 mL蒸馏水中

    B

    除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠

    高温加热

    C

    证明Fe2+的氧化性

    向FeCl2溶液中通入适量Cl2，溶液变成棕黄色

    D

    证明SO2是电解质或非电解质

    用电流表测SO2水溶液的导电性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质：①Cu；②澄清石灰水；③液氨；④NaHCO3晶体；⑤液态HCl；⑥Fe(OH)3胶体；⑦医用酒精；⑧熔融Na2O；⑨碳酸钡；⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：

    （1）其中可以导电的有__________。

    （2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。

    （3）写出向⑨中加入⑤的水溶液发生反应的离子方程式___________。

    （4）写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式_____________。

    （5）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是__________，产生这种现象的原因是_________。（请以文字结合离子方程式回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下0.1mol·L－1NH4Cl溶液，

    （1）你认为该溶液呈__性，原因是(用离子方程式表示)：___。

    （2）该溶液中离子浓度大小顺序为：__。

    （3）用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH，其正确的操作是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构，他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究。

    Ⅰ.实验式的确定

    （1）取3.4g蜡状有机物A样品进行燃烧法测定。发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125molCO2和2.7gH2O。通过计算确定A的实验式：___。

    （2）根据实验式能否确认A的分子式？若能请分析原因，若不能请写出需要补充的数据：___。

    Ⅱ.结构式确定

    取少量样品熔化，加入足量金属钠，每1molA能生成2mol氢气；进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为2：1。则A的结构简式为___。

    Ⅲ.性质推理

    有机物A可能具有的性质___

    ①被催化氧化成醛 ②在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成烯烃 ③与醋酸发生酯化反应 ④难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。

    ②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________。

    ③下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）。

    a．加水定容时俯视刻度线

    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

    d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    （2）用上述酸性KMnO4溶液来制备氯气。

    2KMnO4 +16HCl(浓)＝2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

    ①反应中的氧化剂是_______，氧化产物是_________，HCl表现______性和_______性。

    ②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分散系的说法不正确的是

    A. 分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液

    B. 分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液

    C. 分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体

    D. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目提供的信息，书写下列过程反应的离子方程式。

    (1)往NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水溶液，写出该过程的离子方程式：________________________________。

    (2)医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多，其离子方程式为____________________。

    (3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为____________________。

    (4)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________。

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