某有机物的结构筒式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )
A．水解反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．氧化反应
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学用语表述不正确的是 ( )。
A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H
B．2,2二甲基丁烷的实验式：C3H7
C．质子数与中子数相等的氢原子符号：
H
D．Na2O2的电子式：
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科目：高中化学 来源： 题型：
氨有着广泛的用途，如可用于化肥、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列
已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH－)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25 ℃时测定一系列浓度氨水
的pH所对应的c(OH－)：
[仪器与试剂]酸度计、50 mL碱式滴定管、100 mL烧杯、0.10 mol·L－1氨水
[实验数据](不必填表格)
| 烧杯号 | V氨水(mL) | V水(mL) | c(NH3·H2O) (mol·L－1) | c(OH－) (mol·L－1) | Kb | α |
| 1 | 50.00 | 0.00 | 1.34×10－3 | 1.34% | ||
| 2 | 25.00 | 25.00 | 9.48×10－4 | 1.90% | ||
| 3 | 5.00 | 45.00 | 4.24×10－4 | 4.24% |
请根据以上信息回答下述问题：
(1)25 ℃时，氨水的电离常数：Kb≈________(保留三位有效数字)。通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系________。
(2)用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL
0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。
(3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有：
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l) ΔH1①
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l) ΔH2②
4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l) ΔH3③
请写出上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间关系的表达式，ΔH1＝________。
(4)AllisChalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，正极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则负极上的电极反应式为________________。
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如下性质的递变中，不正确的是 ( )
A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)
C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱
D．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学变化属于加成反应的是( )
A．在光照条件下甲烷与氯气的反应
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
C．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应
D．在浓硫酸作用下．苯在55℃左右与浓硝酸的反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关金属键的叙述不正确的是
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键中的电子属于整块金属
C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏
D．金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，RO
与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
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