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    8．对于任何一个平衡体系，采用下列措施一定会使平衡移动的是（　　）
    A．增大反应物用量B．使用催化剂C．增大体系压强D．升高温度

    分析 A、对于固体参加的反应，增大反应物用量，平衡不移动；
    B、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动；
    C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；
    D、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化．

    解答 解：A、对于固体参加的反应，增大反应物用量，平衡不移动，故A错误；
    B、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故B错误；
    C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；
    D、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.56L水，则样品中金属钠的质量分数为57.5%，Na2O的物质的量为0.014mol（假设在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g）+3H2(g） 2NH3(g） kJ·mol）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1mol N2、3mol H2

    2mol NH3

    4mol NH3

    NH3的浓度(mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出akJ

    吸收bkJ

    吸收ckJ

    体系压强(pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    请写出下列物理量的关系：

    （1）浓度c1与c2_________________；2c2与c3________________

    （2）能量a与b __________________；2b与c___________________

    （3）压强p1与p2_________________；2p2与p3__________________

    （4）转化率α1与α2________________；α2与α3___________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g）+O2(g） 2SO3(g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是( ）

    A．c(SO3）=0.4mol/L

    B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L

    C．c(O2）=0.35mol/L

    D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ四种制取Cu2O的方法
    （a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
    （b）用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2悬浊液制备Cu2O；
    （c）电解法制备Cu2O．原理如右图所示反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，则铜作为阳极；
    （d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2和水蒸气．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
    Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验Cu2O光照
    （1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
    2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
    T1温度下不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min20406080
    n（O2）/mol1.01.62.02.0
    前20min的反应速率 v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T2温度下K=0.4，T1＞T2（填＞、＜、=）
    （2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对四份 相同质量的水催化分解，产生的氢气经干燥装置并用针筒收集；V（H2）随时间t变化如右图所示．下列叙述正确的是BC（双选题）．
    A．d方法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量
    B．d方法制得的Cu2O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显．
    C． c、d 产生的氢气总体积不同可能和水的蒸发有关
    D． d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在25℃和1.01×105Pa时，反应（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol能自发进行的合理解释（　　）
    A．该反应熵判据起决定作用B．该反应焓判据起决定作用
    C．该反应是熵减的反应D．该反应是分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
    Ⅰ．测定中和热．
    （1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是abd填序号）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    c．量取盐酸的体积时仰视读数
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
    Ⅱ．酸碱中和滴定．
    （1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是a
    a．容量瓶        b．铁架台　　　　　 c．锥形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
    （2）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色，即停止滴定．
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为9.00mL，终点读数为26.10mL．已知用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）0.0068mol/L
    （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是ad（填序号）．
    a．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
    b．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    c．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：
    （1）容器颜色变浅（填“变浅”或“变深”）．
    （2）容器内的压强变小 （填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）混合气体的密度变小（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（　　）
    A．B．
    C．D．

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