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    14．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是（　　）
    A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离
    B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出
    C．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-
    D．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

    分析 A．根据减压过滤的操作特点可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀进行分析；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离；
    B．根据制备阿司匹林的原理进行解答，利用邻羟基苯甲酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和乙酸；
    C．碘离子能被双氧水氧化；
    D．火柴中含有氯元素，燃烧后生成氯离子．

    解答 解：A．减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀，胶状沉淀会粘在滤纸上，颗粒太小的沉淀可通过滤纸，所以减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离，故A正确；
    B．制备阿司匹林，将邻羟基苯甲酸与乙酸酐置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应，可防止有机物挥发，达到反应受热均匀，易于控制的效果，5～10min保证充分反应，邻羟基苯甲酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和乙酸，该反应为，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水，乙酸能与水以任意比互溶，阿司匹林微溶于水，阿司匹林析出，故B正确；
    C．加入酸化的H2O2溶液，发生氧化还原反应生成碘单质，故C正确；
    D．火柴头含有Cl元素，以KClO3形成存在，不能电离出氯离子，无法利用AgNO3溶液、稀硝酸检验氯离子，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及元素检验、氧化还原反应、物质制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意实验操作规范性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．次氯酸根离子的化学式：ClO-B．干冰的分子式：H2O
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构简式：C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．砷化镓晶体是半导体材料，应用于太阳能电池、LED光源和通讯领域．
    （1）砷元素位于元素周期表的第VA族，其原子的核外电子排布式为1s22s22p62s22p63d104s24p3．
    （2）镓、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序是砷＞硒＞镓，此三种元素中电负性最大的是硒．
    （3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3反应制得．①常温常压下（CH3）3Ga为无色透明液体，则（CH3）3Ga固体属于分子晶体．（CH3）3Ga为非极性分子，其中镓原子的杂化轨道类型是sp2．
    ②AsH3的空间构型为三角锥形，中心原子的价层电子对数为4．
    （4）砷化镓晶体的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为acm，镓原子的配位数是4，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式为$\frac{580}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
    B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
    C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0
    D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
    B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等
    C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
    D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{pd}{→}$，其过程符合绿色化学要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1，某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（　　）：
    A．原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3-和SO42-
    B．无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+
    C．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
    D．无法确定沉淀B的成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．欲采用氧化还原反应滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次．
    （1）写出完整的上述反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    （2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有ABD；
    A．托盘天平  B．量筒  C．碱式滴定管D．酸式滴定管．

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    3．下列有机物发生的反应属于还原反应的是（　　）
    A．乙醛与新制氢氧化铜反应B．油脂的氢化反应
    C．乙酸乙酯酸性条件下水解D．油脂的皂化反应

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    4．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）
    A．液溴受热变成溴蒸气B．加热金刚石使之熔化
    C．加热食盐使之熔化D．加热碘化氢使之分解

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