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    1．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）
    A．SO2的百分含量保持不变
    B．SO2和SO3的生成速率相等
    C．密闭容器中的压强保持不变
    D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

    分析 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答．

    解答 解：A．当SO2的百分含量保持不变时，该反应中正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选；
    B．SO2和SO3的生成速率相等时，则SO2的生成和消耗速率相等，所以反应达到平衡状态，故B不选；
    C．该反应是一个反应前后气体物质的量减少的可逆反应，当密闭容器中的压强保持不变时，反应体系中各物质的量不变，则该反应达到平衡状态，故C不选；
    D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始物质的量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应就达到平衡状态，注意平衡状态判断依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上
    B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，然后进行分液
    C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组变化中，前者一定包括后者的是（　　）
    A．物理变化、化学变化B．氧化还原反应、复分解反应
    C．氧化还原反应、置换反应D．复分解反应、化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（　　）
    ①Na2O2和CO2  
    ②Al和NaOH溶液 
    ③MnO2和浓盐酸  
    ④浓硝酸和铜片 
    ⑤铜片和浓硫酸共热．
    A．①②B．②C．①②⑤D．全部反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图装置可以制取乙炔，请填空：
    （1）图中A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，为了避免反应太迅速，可采取的措施是用饱和食盐水代替水．；
    （2）若实验产生的气体有难闻的气味，这是因为乙炔中混有硫化氢气体，除去并检验该气体用硫酸铜溶液；
    （3）乙炔通入溴水中观察到的现象为溴水褪色；
    （4）为了安全，点燃乙炔前应验纯，乙炔燃烧的实验现象是火焰明亮伴有浓烈的黑烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以氯乙烷制1，2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（　　）
    A．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
    B．CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
    C．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
    D．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于A2+3B2═2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的为（　　）
    A．V（B2）=0.8mol/（ L•s）B．V（A2）=0.8mol/（ L•min）
    C．V（C）=0.6mol/（ L•s）D．V（D）=0.8mol/（ L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．生活中离不开化学．请用化学方程式来解释下列有关的生产生活中的化学问题．
    （1）淀粉在人体酶的作用下水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；
    淀粉 葡萄糖；
    （2）抗酸药（含碳酸钙、氢氧化镁）发挥功效时的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
    （3）向煤中加入适量石灰石，可减少产物中SO2的量的原理是：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
    （4）用熟石灰中和酸性废水的离子方程式Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：
    Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色．
    （2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是橙红色，因为H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大．
    （3）向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向右移
    （向左移或向右移），溶液颜色将变浅．

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