【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ） 
A.加入催化剂，减小了反应的热效应
B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】D
【解析】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；
C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+ 
O2（g）+Q，故C错误；
D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；
故选D．
【考点精析】利用反应热和焓变和化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．
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【题目】下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：
（1） 写出下列物质的化学式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________
（2） 写出E→C反应的化学方程式：_____________________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
（1）元素①的元素符号是___________；元素②的元素名称是_____________。
（2）元素⑤处于周期表中第____________周期第________________族。
（3）①～⑦七种元素中原子半径最大的是_______________ (填元素符号)；②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________________(填化学式)。
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________。
（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种__________性氢氧化物，该物质与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______________________________。
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【题目】下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（ ）
试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
A | 室温（25℃） | 12% | 有 |
B | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 |
C | 水浴加热（50℃） | 12% | 有 |
D | 室温（ 25℃） | 4% | 无 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是
A. 随着稀盐酸的加入，溶液中
保持不变
B. 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3
C. B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体
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【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定
C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
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【题目】某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 
下列说法不正确的是（ ）
A.x为NaOH溶液，y为盐酸
B.a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
C.b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解
D.a、b、c既能与酸又能与碱反应
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