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    现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol•L－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀质量为2.33g．

    （1）生成沉淀的化学方程式为_________________________．

    （2）硫酸的物质的量浓度：=____________________________．

    （3）该HCl气体在标准状况下的体积为_____________mL．

    （4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3•10H2O晶体的质量为____________g

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．蛋白质在酶或酸、碱的作用下能发生水解，最终生成氨基酸
    B．人体的主要供能物质：葡萄糖、脂肪、蛋白质中，脂肪的供能最高
    C．某些具有酸味的含有丰富维生素C的新鲜水果、蔬菜，是酸性食物
    D．洁净的自来水是人体每天补充水分的最好选择

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．已知正四面体形分子E和直线型分子F反应，生成四面体形分子L和直线型分子M．（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成F分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是 （　　）
    A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E中化学键是极性键
    C．F具有漂白性D．上述反应的类型是取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．1gNaClO2的物质的量$\frac{1g}{90.5g/mol}$=$\frac{1}{90.5}$mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯气的物质的量为$\frac{1}{90.5}$mol×4×$\frac{1}{2}$=$\frac{2}{90.5}$mol，则氯气的质量为1.57g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作中，未考虑“化学反应速率影响因素”的是（　　）
    A．实验室由乙醇生成乙烯，温度控制在170℃而不是140℃
    B．高锰酸钾溶液与H2C2O4反应时加入MnSO4
    C．铜与浓硫酸反应时将铜丝绕成螺旋状
    D．实验室制备乙炔时用饱和食盐水代替水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X＋2Y+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物的质量比为

    A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

    A．标准状况下，48g O3含有的氧原子数为3NA

    B．1 mol OH－中含电子数目为10 NA

    C．0.2mol·L－1的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.2NA

    D．常温常压下，3.36L CO中含有的原子数小于0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol/L，则质量分数为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

    A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下图:

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Pb(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    8.0

    8.3

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    8.8

    9.8

    问答下列问题:

    （1） 酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 。

    （2） 酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下:

    ①加入MnO2将Fe2+氧化，其反应的离子方程式为 。

    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0，其主要目的是 。

    ③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。

    （3） 从溶液A中回收的主要物质是 ，该物质常用作化肥。

    （4） MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式: 。

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