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    已知常温时石墨的化学性质比金刚石稳定。在下列反应中(b＞a)：

    C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-a kJ·mol-1                                  ①

    C(金刚石，s)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-b kJ·mol-1                                         ②

    则反应：C(石墨，s)C(金刚石，s)；ΔH=________kJ·mol-1。由此可知，两者中共价键________更牢固。

    +(b-a)　石墨

    解析：将反应②改写成CO2(g)C(金刚石，s)+O2(g)；ΔH=+b kJ·mol-1③，然后将反应①+③得C(石墨，s)C(金刚石，s)，ΔH=+(b-a) kJ·mol-1，由于该过程中反应是一个吸热过程，因此，反应物C(石墨，s)的能量较低，故较稳定，共价键更牢固。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡三模）由短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下气体X2的密度为3.17g?L-1；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
    请回答下列问题：
    （1）写出常温下单质X2与Z的水溶液反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式
    S（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    SO2（g）△H=-296kJ/mol
    S（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    SO2（g）△H=-296kJ/mol
    ．
    （3）已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
    则：①A的化学式是
    Na2SO3
    Na2SO3
    ；A的水溶液pH＞7；原因是一
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
    （用离子方程式表示），A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    ．
    ②将20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（经硫酸酸化）时，溶液恰好褪为无色．写出该反应的离子方程式
    5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
    5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
    ．
    （4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产X2和Z．写出电解该盐溶液的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol   （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol-1）

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    C－F

    427

    C－Cl

    330

    C－I

    218

    H－H

    436

    S＝S

    255

    H－S

    339

     回答下列问题：

     (1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：

    _________    <C－Br键能<__________  

     (2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=                   

     (3) 已知下列热化学方程式：

    O2 (g) = O+2(g)+ e—                                    △H1= +1175.7 kJ·mol-1

    PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                 △H2=-771.1 kJ·mol-1

    O2+PtF6—(s)= O2+(g) + PtF6—(g)          △H3= +482.2 kJ·mol-1

     则反应O2(g)+              (g)= O2+PtF6— (s)的△H=___________________ kJ·mol-1。

     (4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

    C（金刚石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ•mol－1

    C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)       △H=－393.5 kJ•mol－1

    则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为                                        

    由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为            　。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省临沂市卧龙学校高二上学期模块检测化学试卷 题型：填空题

    （12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol  （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol-1）

    化学键
    		键能
    		化学键
    		键能
    		化学键
    		键能
    C－F
    		427
    		C－Cl
    		330
    		C－I
    		218
    H－H
    		436
    		S＝S
    		255
    		H－S
    		339
     回答下列问题：
    (1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：
    _________   <C－Br键能<__________  
    (2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=                   
    (3) 已知下列热化学方程式：
    O2 (g) = O+2(g) + e—                              △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
    PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                △H2="-771.1" kJ·mol-1
    O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)         △H3=" +482.2" kJ·mol-1
     则反应O2(g) +             (g) = O2+PtF6— (s)的△H="___________________" kJ·mol-1。
    (4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
    C（金刚石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ?mol－1
    C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)       △H=－393.5 kJ?mol－1
    则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为                                        
    由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为            　。

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省唐山市高三年级摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验，电解装置如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：                                  。

    （2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用           检验，b电极上得到的气体是          ，电解氯化镁溶液的离子方程式为             。

    （3）若甲烷通入量为1.12 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为            ，产生的氯气体积为            L（标准状况）。

    （4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出222.5kJ热量，请写出CH4燃烧热的热化学方程式                                           。

    已知；①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393．5kJ/mol

    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571．6kJ/mol

    计算：C（石墨）与H2（g）反应生成1molCH4（g）的△H=              。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高二上学期模块检测化学试卷 题型：填空题

    （12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol   （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol-1）

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    C－F

    427

    C－Cl

    330

    C－I

    218

    H－H

    436

    S＝S

    255

    H－S

    339

     回答下列问题：

     (1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：

    _________    <C－Br键能<__________  

     (2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=                   

     (3) 已知下列热化学方程式：

    O2 (g) = O+2(g) + e—                                    △H1= +1175.7 kJ·mol-1

    PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                  △H2=-771.1 kJ·mol-1

    O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)          △H3= +482.2 kJ·mol-1

     则反应O2(g) +              (g) = O2+PtF6— (s)的△H=___________________ kJ·mol-1。

     (4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

    C（金刚石,s）+O2(g) ＝CO2(g)  △H=－395.4 kJ•mol－1

    C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)        △H=－393.5 kJ•mol－1

    则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为                                         

    由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为             　。

     

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