练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是
    CH4
    CH4
    ，b的结构式是
    ；中心原子的杂化轨道类型分别是
    sp3
    sp3
    、
    sp3
    sp3
    ；a分子的立体结构是
    正四面体
    正四面体
    ；
    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
    分子
    分子
    晶体、
    原子
    原子
    晶体；
    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
    CO2
    CO2
    ；
    （4）Y与Z比较，电负性较大的是
    C
    C
    ；
    （5）W的元素符号是
    Zn
    Zn
    ，其+2价离子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．
    分析：Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；电荷数之和为51，51-30-6-14=1，则X的原子序数是1，1号元素氢．
    解答：解：Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；电荷数之和为51，51-30-6-14=1，则X的原子序数是1，1号元素氢．
    （1）C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4，所以a是CH4，硅烷的结构式为：，甲烷、硅烷分子中都分别含有4个σ键不含孤电子对，所以都是采取sp3杂化，甲烷分子是正四面体构型，
    故答案为：CH4；；sp3，sp3；正四面体；
    （2）Y元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，故答案为：分子和原子；
    （3）X的氧化物是水，Y的氧化物是二氧化碳，水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，所以分子极性较小的是CO2，故答案为：CO2；
    （4）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性较大的是C，
    故答案为：C；
    （5）通过以上分析知，W是Zn元素，锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：Zn；1s22s22p63s23p63d10．
    点评：本题以元素的推断为载体考查了核外电子排布式的书写、分子中原子杂化方式的判断等知识点，正确推断元素是解本题的关键，注意原子最外层电子能量不一定最大，但失电子时首先失去最外层电子，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
    CH4
    CH4
    、
    SiH4
    SiH4
    ；杂化轨道分别是
    sp3
    sp3
    、
    sp3
    sp3
    ；a分子的立体结构是
    正四面体
    正四面体
    ．
    （2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式）
    CO2
    CO2
    ；其结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，属于含有非极性键的极性分子的是（填分子式）
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）Y与Z比较，电负性较大的是
    Y
    Y
    ．
    （4）W的元素符号是
    Zn
    Zn
    ，其+2价离子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
     
    、
     
    ； 杂化轨道分别是
     
    、
     
    ；a分子的立体结构是
     
    ．
    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
     
    晶体、
     
    晶体：
    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
     
    ；
    （4）Y与Z比较，电负性较大的
     
    ，W元素+2价离子的核外电子排布式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是__________________、_____________________；杂化轨道分别是_________________、_________________；a分子的立体结构是_________________；

    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______________晶体、_______________晶体；

    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_________________；

    （4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号）_________________；

    （5）W的元素符号是____________，其+2价离子的核外电子排布式是_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    《物质结构与性质》模块（选考题）

    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是__________________、_____________________；杂化轨道分别是_________________、_________________；a分子的立体结构是_________________；

    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______________晶体、_______________晶体；

    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_________________；

    （4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号）_________________；

    （5）W的元素符号是____________，其+2价离子的核外电子排布式是_________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案