NA为阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是A．100mL 1mol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NAB．标准状况下.22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NAC．将2mL 0．5mol·L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体.所含胶粒数为0．001NAD．一定条件下.2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．100mL 1mol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA

B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA

C．将2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0．001NA

D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

【解析】

试题分析：A、100mL1mol/L的氯化铝溶液中，因为铝离子的水解使铝离子数目小于0.1NA，错误；B、标准状况下，四氯化碳为液体，所以22.4L的四氯化碳的物质的量不是1mol，则四氯化碳的分子数不是NA，错误；C、2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3的物质的量是0.001mol，但胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体，所以含有的胶粒数小于0.001NA，错误；D、2.3gNa的物质的量是0.1mol，完全与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，Na元素的化合价都变为+1价，所以转移的电子数一定是0.1NA，正确，答案选D。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

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W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是

A．单质熔点：w>Z B．离子半径：w>x>Z

C．最高正价：w>X>Z D．原子序数：Z>w>Y

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（11分）某研究性小组对Fe3+ 与S2－的反应有不同的看法,

（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；；（填反应类型）。

针对上述猜想该小组做了如下探究实验：

序号

实验操作

现象

①

向大试管中加入20mL 0.1molL－1的Na2S溶液

（已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1molL－1的FeCl3溶液，边滴边振荡

产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性

②

向另一支大试管中加入20mL 0.1molL－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1 molL－1的Na2S溶液，边滴边振荡

局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性

【查阅资料】

Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体。

（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：。

实验②发生反应的离子方程式：。

（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物。

限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。

实验操作	预期现象和结论

（4）综合分析实验①、②，影响Fe3+ 与S2－的反应类型的可能因素有；。（至少填两点）

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀

C．用图3装置可制取氢氧化亚铁

D．用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省安庆五校联盟高三下学期3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的粒子浓度：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋)

B．将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

D．0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA)

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假设1:该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3:K+对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。

【设计、完成实验】

（1）称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）	控制条件	溶液褪色时间 (s)
0.10mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液	18

则x = ，假设2成立。

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。