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    17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：铝＞氧化铝
    B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色原溶液中含有Fe3+，没有Fe2-
    CKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO3-还原为NH3
    D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
    B．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明没有铁离子，含有亚铁离子；
    C．试纸变为蓝色，说明生成氨气；
    D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小．

    解答 解：A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，熔点：氧化铝＞铝，故A错误；
    B．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明没有铁离子，含有亚铁离子，结论相反，故B错误；
    C．试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3-还原为NH3，故C正确；
    D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，当加入BaCl2后，Ba2++CO32-═BaCO3↓，由于c（CO32-）减小，水解平衡左移，c（OH-）也随之减小，酚酞的红色慢慢消失，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、物质的性质、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题．用零价铁去除水体中的硝酸盐（NO3-）是地下水修复研究的热点之一．
    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．

    作负极的物质是铁；正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如表：
    初始pHpH=2.5pH=4.5
    1小时pH接近中性接近中性
    24小时pHNO3-的去除率接近100%＜50%
    铁的最终物质形态
    在pH=4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
    （3）为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图2：①此实验可得出的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，Fe2+的作用可能是Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4．表中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．
    （4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池．（写出一条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常教，下列叔述正确的是（　　）
    A．常温常压下，9.2gNO2气体中．分子数为0.2NA
    B．pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NA
    C．将0.05molFeCl3全部转化为Fe（OH）3胶体，则胶粒数目为0.05NA
    D．20gD2O中含有的质子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3-+6Cl-+6H+═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
    D．4mol•L-1的NaAlO2溶液与7mol•L-1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．沼气是可再生资源，电能是二次能源
    B．对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油
    C．用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝
    D．从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．用装置中制备NO2B．用装置乙收集NO2
    C．用装置丙过滤除去固体杂质D．装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作与现象结论
    A向蛋白质溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性
    B测定浓度为 0.1mol•L-1CH3COONa与HCOONa 溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大酸性：CH3COOH＞HCOOH
    C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
    D向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0．l mol•L-1AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水
    B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
    CKNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-还原为NH3
    D向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验操作不能达到相应目的是 （　　）
        
     A．排水法收集 H2  B．分离油和水  C．实验室制取少量蒸馏水中D．从饱和食盐水提取 NaCl晶体
    A．AB．BC．CD．D

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