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1.下列操作正确的是(  )
A.锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2~3次
B.用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C.测某溶液pH:用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测
D.加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3

分析 A.滴定时,锥形瓶不能润洗,否则会导致待测液物质的量偏大,测定结果偏高;
B.酸式滴定管下端为玻璃旋塞,可以用于量取一定体积的高锰酸钾溶液;
C.pH试纸测定pH值时,试纸在使用前不能湿润;
D.碳酸氢钠不稳定,受热分解;

解答 解:A.中和滴定时,不能用待测液润洗待测液,否则会导致消耗的标准液体积偏大,沉淀结果偏高,故A错误;
B.碱式滴定管下端为橡胶塞,不能量取具有强氧化性的高锰酸钾溶液,可以用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液,故B正确;
C.pH试纸测定pH值时,试纸在使用前不能湿润,容易将溶液稀释测量结果误差较大,故C错误;
D.碳酸氢钠不稳定,受热分解,加热蒸发NaHCO3溶液得到固体为碳酸钠,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了计量仪器的使用方法、pH试纸的使用,掌握常见计量仪器的构造及使用方法,明确pH试纸在使用前不能湿润是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5,其原理如图所示,下列说法错误的是(  )
A.阳极电解液中的N2O4可由NO2降温转化制得
B.阳极的电极反应为:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
C.阴极的电极反应为:2H++2e-=H2
D.每制备1molN2O5,有1molH+通过质子交换膜

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量.图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图.

请回答以下问题:
(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na~Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图象.
(2)从如图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是从上到下依次减小.
(3)N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是:N原子2P轨道半充满,相对稳定.
(4)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为:失去第一电子为519kJ•mol-1,失去第二个电子为7 296kJ•mol-1,失去第三个电子为11 799kJ•mol-1,由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li+已形成稳定结构,再失去电子很困难.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成,其加成产物又可被8mol氯气完全取代,该烃可能是(  )
A.丙烯B.1-丁烯C.丙炔D.2-丁炔

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列离子方程式正确的是(  )
A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.金属钾与水反应:2K+2H2O═2K++2OH-+H2
C.铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2
D.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.写出下列物质的电子式
①N2②Cl2③CO2④H2O2⑤HClO ⑥HCN
⑦(NH42S    ⑧Ca(OH)2⑨N2H4⑩CO(NH22

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.取某气态烷烃的一种二卤代产物21.6g与足量的NaOH溶液共热充分反应后,冷却,再用适量的硝酸酸化,最后加入足量硝酸银溶液,得到沉淀37.6g.则此二卤代物的分子式为(  )
A.C2H5ClBrB.C3H6Cl2C.C4H8Br2D.C3H4I2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各组说法均不正确的是(  )
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同      
②丁二烯和丁烯为同系物
③标准状况下,11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA (NA为阿伏加德罗常数)
④CH≡CH和C6H6含碳量相同   
⑤正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法.
A.①②⑥B.②③④C.②③⑥D.④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

11.将0.4mol的钠、铝、铁分别放入100mL  2mol/L的盐酸中,所得气体在同温同压下的体积比为2:1:1.

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