NA代表阿伏加德罗常数.下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4.用水稀释至100mL.H2SO4的质量分数小于9.8%B．在H2O2+Cl22HCl+O2反应中.每生成32g氧气.则转移2NA个电子C．标准状况下.分子数为NA的CO.C2H4混合气体体积约为22.4L.质量为28gD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数小于9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂

2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2

A、硫酸溶液浓度越大，密度越大
设原溶液的密度为

，溶质的质量为m，则：

，推出

；
设原溶液的密度为

，则其质量分数为：

=9.8%×

＞9.8%
B、在H₂O₂+Cl₂

2HCl+O₂反应中，两个—1价氧升为0价，两个0价氯降至—1价，故有两个电子的转移。由方程式可看出，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子转移
C、CO、C₂H₄的摩尔质量相同，所以标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L（阿伏加德罗定律适用于纯净或混合气体），质量为28g
D、N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为28：8即7:2
故答案为A

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某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L^-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2 mol·L^-1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　）

A．1 mol Na与 O₂完全反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

B．1mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移2N_A个电子

C．1mol·L^-1的NaOH溶液中含Na⁺数目为N_A

D．23gNa⁺中含有的电子数为N_A

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设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）
A　氧气的摩尔质量为32克
B　标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
C　常温下，2.7克Al3+所带的电荷数为0.3 NA
D　常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 NA

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在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH₄Cl、6mol KCl和24mol K₂SO₄的营养液。若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol

A．2、54、24

B．54、2、24

C．32、50、12

D．16、50、24

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下列叙述中完全正确的一组是（）
① 常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10N_A
② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H₂，则电路通过电子0.2N_A
③ 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
④ 常温常压下，16 g O₃与O₂的混合气所含的原子数为N_A
⑤ 1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥ 1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A
⑦ 0.1 mol FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)₃胶粒0.1N_A个

A．①②③④⑤

B．②④⑤⑥⑦

C．②④⑤

D．①②⑤

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．将5 mol·L^－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是