常温下.pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化).恰好完全反应.则下列说法不正确的是A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应完全后的溶液呈碱性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+.NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是( )

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应完全后的溶液呈碱性

C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺

D．反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃·H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L^－1

pH＝11的氨水与pH＝1的稀盐酸等体积混合，恰好完全反应后形成NH₄Cl溶液，在NH₄Cl溶液中，由于NH₄⁺的水解而呈酸性；完全反应还说明氨水和盐酸的物质的量浓度都是0.1 mol·L^－1，在氨水中NH₄⁺占含氮粒子的

×100%＝1%，选项A、B错，C正确；因反应后的体积约为反应前氨水体积的2倍，由物料守恒可知选项D正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂B。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂B的电离方程式                 ﹑                 。
（2）常温下，已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂B溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－6。
①常温下，0.1 mol·L^－1H₂B溶液的pH=             ；
②写出该酸（H₂B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：              ；
（3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=                             。
（4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=              。该温度下（t℃），0.1 mol·L^－1HCl溶液的pH=               ；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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