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    【题目】下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（ ）

    A.水的熔沸点比H2S高

    B.HCl的熔沸点比HI低

    C.NH3极易溶于水

    D.邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低

    【答案】B

    【解析】

    A．水的熔沸点比H2S高，是由于水分子间形成氢键，故A不选；

    B．HCl的熔沸点比HI低，由于HCl的相对分子质量小于HI，无氢键无关，故B选；

    C．NH3极易溶于水，由于氨和水分子间形成氢键，故C不选；

    D．邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低，邻位羟基苯甲醛形成分子内氢键，对位羟基苯甲醛分子间形成氢键，故D不选。

    故选B。

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    【题目】某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属的质量的关系如图所示，此金属可能是

    A. 纯锌 B. 纯铁 C. 镁铝合金 D. 铜铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

    A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）

    B. 从开始到平衡B的转化率为40%

    C. x=2

    D. 达到平衡状态时，C的体积分数为1/9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

    xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0

    在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    (1)根据图示可确定x∶y＝________。

    (2)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    (3)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。

    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂

    (4)写出反应的平衡常数表达式________，平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 很多鲜花和水果的香味来自于酯 B. 甲烷和苯都可通过石油分馏得到

    C. 糖类和油脂在一定条件下均能水解 D. 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿渣所含各物质的质量分数如下表所示:

    成分

    SiO2

    MgO

    Fe2O3

    Al2O3

    CuO

    质量分数/%

    ?

    4.0

    32

    10.2

    16

    已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

    Cu(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    开始沉淀的pH

    4.8

    9.3

    2.7

    3.8

    完全沉淀的pH

    6.4

    10.8

    3.7

    4.7

    某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）沉淀I的主要用途是_______(答一条即可），步骤IV中调节pH范围为______。

    （2）由滤液II经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液II中需要通入气体的化学式为__________。

    （3）写出由滤液I得到滤液II的离子方程式:______________。

    （4）滤液IV中含有的金属阳离子是__________，分离金属阳离子的操作是____________。

    （5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_______(填字母）。

    A.电解法、热还原法、分解法、分解法

    B.电解法、热还原法、热还原法、电解法

    C.热还原法、分解法、电解法、电解法 .

    D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法

    （6）工业上冶炼铝、铁、铜、镁时选用的相应的原料为___________(填字母）。

    A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO

    B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2

    C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2

    D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.金刚石晶体中的最小碳原子环由12个碳原子构成

    B.AlCl3晶体属于分子晶体

    C.1molSiO2分子中含4molSi—O键

    D.金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）。此反应达到平衡的标志是（ ）

    A. 容器内压强不随时间变化

    B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:3

    D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3 mol H2、

    2 mol N2

    6 mol H2、

    4 mol N2

    2 mol NH3

    达到平衡的时间/min

    5

    8

    平衡时N2的浓度/(mol·L1)

    c1

    1.5

    NH3的体积分数

    φ1

    φ2

    混合气体的密度/(g·L1)

    ρ1

    ρ2

    下列说法不正确的是

    A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3 mol·L1·min1

    B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

    C．2ρ1=ρ2

    D．2c1<1.5

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