Question

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，4g H₂含有的分子数为 2N_A
• B． 17g氨气所含电子数目为8N_A
• C． 将1体积c₁mol/L的硫酸溶于4体积水中，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L
• D． 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

Answer 1

分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算解答；
B．质量转化为物质的量，结合1个氨气含有10个电子解答；
C．混合后溶液体积发生改变；
D．物质的量浓度中，体积为溶液体积，非溶剂体积．

解答 解：A．常温常压下，4g H₂含有的分子数为$\frac{4g}{2g/mol}$×N_A=2N_A，故A正确；
B.17g氨气所含电子数目为$\frac{17g}{17g/mol}$×10×N_A=10N_A，故B错误；
C．硫酸与水的密度不同，所以1体积硫酸与4体积水混合，溶液体积不等于5体积，故C错误；
D．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，得到溶液体积大于100mL，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L的NaCl，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意物质的量浓度概念的理解，题目难度不大．