Question

25℃时，在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率增大．
（1）根据上图数据，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为

 

．
（2）在25℃时，达到第一次平衡，则此反应的方程式为

 

．
（3）在5～7min内，若温度不变，则此处曲线变化的原因是

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据v=

△c

△t

计算v（A）；
（2）随反应进行，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，由图可知A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比书写方程式；
化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（3）K值不变，温度不变，由图1可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强；

解答： 解：（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）=

(1-0.7)mol 2L

3min

=0.05mol/（L?min），
故答案为：0.05mol/（L?min）；
（2）由图可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A+2B?2C，故答案为：A+2B?2C；
（3）K值不变，温度不变，由图可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强，由反应为前后气体体积减小的反应，故应增大压强，故答案为：增大压强．

点评：本题考查化学平衡移动图象题，题目难度较大，注意图象分析是解答该题的关键．