Question

如图所示是医院中病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆） 注射液标签，请认真观察标签上所列内容，正确的是（　　）

• A、该溶液密度为1g?L^-1
• B、5%的葡萄糖溶液与等质量的水混合后，质量分数小于2.5%
• C、该溶液的物质的量浓度约为0.28mol/L
• D、10%的酒精溶液物质的量浓度为C₁mol/L，5%的酒精溶液物质的量浓度为C₂mol/L，则C₁＞2C₂

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．根据表中数据计算出该葡萄糖溶液的密度；
B.5%的葡萄糖溶液与等质量的水混合后，质量分数等于2.5%；
C．根据n=

m

M

、c=

n

V

计算出该葡萄糖溶液的物质的量浓度；
D．利用c=

1000ρω

M

计算乙醇的物质的量浓度，再根据乙醇溶液的浓度越大密度越小进行判断C₁、C₂的关系．

解答： 解：A.250mL葡萄糖溶液中溶解了12.5g葡萄糖，则葡萄糖的浓度为：

12.5g

0.25L

=50g/L，故A错误；
B.5%的葡萄糖溶液与等质量的水混合后，设二者的质量为m，则混合液中葡萄糖的质量分数为：

m×5%

m+m

=2.5%，即混合液的质量分数等于2.5%，故B错误；
C.12.5g葡萄糖的物质的量为：n（C₆H₁₂O₆）=

12.5g

180g/mol

≈0.070mol，该葡萄糖溶液的物质的量浓度为：c（C₆H₁₂O₆）=

0.070mol

0.25L

=0.28mol/L，故C正确；
D．设将溶质质量分数为10%的乙醇溶液密度为ρ₁，则C₁=

1000ρ1×10%

46

mol/L=

100ρ1

46

mol/L，
设将溶质质量分数为5%的乙醇溶液密度为ρ₂，则C₂=

1000ρ2×5%

46

mol/L=

50ρ2

46

mol/L，
所以C₁：C₂=

100ρ1

46

mol/L：

50ρ2

46

mol/L=2ρ₁：ρ₂，
即C₁=2C₂×

ρ1

ρ2

，乙醇溶液的浓度越大密度越小，所以ρ₂＞ρ₁，所以C₂＜2C₂，故D错误；
关系C．

点评：本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及计算方法，选项D为难点、易错点，注意明确乙醇的浓度越大，密度越小．