随着氮氧化物污染的日趋严重.国家将于“十二五期间加大对氮氧化物排放的控制力度.目前.用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法.⑴已知产物 A.B 都是参与大气循环的气体.请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式: ⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO.恒温(T1℃)条件下反应.反应进行� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(12分)
随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L^－¹

时间/min

Ａ

Ｂ

0. 10

0.058

0.021

0.040

0.030

0.040

0.030

0.032

0. 034

0.017

0.032

0. 034

0.017

①T₁℃时，求该反应平衡常数（列出Ｋ的表达式，要求计算过程）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是              。
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是  　　　　　　。

（12分）
(1) C+2NO

N₂+CO₂　（2分，不写可逆号扣1分）
(2) ①0.56　(4分：表达式 1分，过程1分，结果2分，有效数字错误扣1分)
②分离出了B（2分） ③<（2分）
(3)压缩容器体积，增大压强，加大反应速率；平衡不移动（2分）

略

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已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（）

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反应2A(g)

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B．减压

C．减少E的浓度

D．加压

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A．容器内压强不随时间的延长而变化
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C．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g) + Q(g)

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B．P、Q、R、S在密闭容器共存

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D．用P来表示的反应速率与用Q表示的反应速率相等

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在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g)

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A．x+y ﹤z	B．平衡向正反应方向移动
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（5分）在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃(g)+3O₂(g) △H =" a" kJ．mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

温度T/K	303	313	323
NH₃生成量/(10^—6mol)	4.8	5.9	6.0

①该反应的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
②已知：N₂(g)+3H₂(

3NH₃(g) △H =" —92.4" kJ．mol^-1
2H₂(g) + O₂（g）==2H₂O(l) △H =" —571.6" kJ．mol^-1
则

2N₂(g) + 6H₂O(l)

4NH₃(g) + 3O₂（g）△H = _________。（3分）

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（6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)
根据题意完成下列各小题：
（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝。
（用上图中出现的字母表示）

（2）在其他条件

不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是                    。
a．氢气的浓度减小               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加           d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为C

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