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【题目】NH3和HNO3是重要的工业产品,下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

(1)N2约占空气体积的 , 从空气中分离出N2利用的原理是
(2)合成塔中发生反应的化学方程式是,该反应中的氧化剂是。22.4LN2(标准状况)完全反应时,转移电子的物质的量是
(3)氧化炉中发生反应的化学方程式是
(4)吸收塔中通入空气的作用是

【答案】
(1)78%;液氮和液氧的沸点不同
(2)N2+3H2 2NH3;N2;6mol
(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O将NO
(4)氧化为NO2
【解析】(1)N2约占空气体积的78%,利用物质的沸点不同,氮气的沸点低于氧气,先有液态转化成气态,将其分离;
(2)根据流程图,合成塔中应是N2和H2合成氨气,反应方程式为N2+3H2 2NH3 , 氧化剂是得到电子化合价降低,N的化合价由0价→-3价,因此N2是氧化剂,转移电子的物质的量为22.4×2×[0-(-3)]/22.4mol=6mol;
(3)氧化炉中发生氨气的催化氧化,反应方程式为:4NH3+5O2 4NO+6H2O;
(4)发生2NO+O2=2NO2 , 因此通入空气的作用是将NO氧化为NO2
(1)根据氧气和氮气的沸点不同分离空气;
(2)根据氮气与氢气合成氨气的反应原理分析电子转移;
(3)根据氨气催化氧化生成一氧化氮和水书写化学方程式;
(4)gfju一氧化氮的化学性质进行回答。

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(1)物质X可以循环利用,该物质是 . 最后一次过滤之后需要洗涤,检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是
(2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品.若检验该晶体中结晶水的含量,所需的硅酸盐材质仪器有、玻璃棒、石棉网、干燥器等.
(3)流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4 , 原因可能是
(4)生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为
(5)向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO.若实验中所取铅膏的质量为47.8g,其中PbO2的质量分数为15.0%,则要将PbO2全部还原,至少需加mL 1.0molLlNa2SO3溶液.

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①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下,4g CH4含有NA个C﹣H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4 , 加水至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时,pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA
⑥0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.③⑥⑦
B.①②④
C.①②⑤
D.④⑤⑥

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A.
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B.
向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b
C.
催化剂能改变化学反应的焓变
D.
等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0

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