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    下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是

    C

    【解析】

    试题分析：反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应表现为吸热反应，排除A、C；而B图中的能量差实际是反应的活化能，不是反应热，错误，所以答案选C。

    考点：考查对化学反应热效应的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。则下列说法正确的是

    A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

    B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO

    C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则a一定小于b

    D．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．pH=1的溶液： Fe2+、Ca2+、I-、Br-

    B．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-

    C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表

    实验编号

    起始浓度(mol/L)

    反应后溶液的pH

    C（HA）

    C（NaOH）

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    下列判断正确的是

    A．实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A－）＞C（OH－）＞C（H+）

    B．实验①反应后的溶液中C（OH－）=C（Na+）-C（A－）= mol/L

    C．实验②反应后的溶液中C（A－）+ C（HA）=0.1 mol/L

    D．实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A－）＞C（OH－）=C（H+）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的叙述正确的是

    A．检验溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸

    B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏

    C．证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液

    D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列试剂在空气中易被氧气氧化而变质的是

    A．亚硫酸 B．次氯酸 C．硝酸 D．苯甲酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。完成下列填空：

    35．实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用__________（选填编号）。

    A.稀盐酸与硫化铜 B.稀硫酸与硫化亚铁

    C.稀硝酸与硫化锌 D.浓盐酸与硫化钠

    若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是____（填编号）。

    36．如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是_______________________。检验最终剩余气体的方法是______________。

    37．一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用。若废气中含67.2 m3 H2S，为充分回收硫，需要消耗空气_____m3（设空气中O2的体积分数为0.20）。

    38．工业上常用吸收-电解法回收硫。主要过程分两步：

    第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2++ 2H+ 2Fe3+ + H2↑吸收-电解法的优势是：① H2S的吸收率高；②____________。有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为__________________________。

    39．请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法（用化学方程式表示）。_________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电化学的图示，完全正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省五校高三第一次模拟联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

    ③中X试剂为 。

    （3）⑤的离子方程式为 。

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；

    若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。

    (已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。

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