Question

下列表述正确的是（　　）

• A、常温下pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合所得溶液一定呈中性
• B、常温下，pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl^-与NH₄⁺的浓度关系c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• C、10mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．常温下，pH=1的一元酸可能是强酸或弱酸，pH=13一元碱可能是强碱或弱碱，等体积混合后，如果是强酸、强碱，则溶液呈中性，如果是弱酸、强碱，则溶液呈酸性，如果是强酸、弱碱，则混合溶液呈碱性；
B．常温下pH=7的溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），根据电荷守恒判断c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相对大小；
C．等物质的量的醋酸和NaOH恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断C（Na⁺）、C（CH₃COO^-）相对大小；
D．pH相等的HCl和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，中和等体积、等pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比．

解答： 解：A．常温下，pH=1的一元酸可能是强酸或弱酸，pH=13一元碱可能是强碱或弱碱，等体积混合后，如果是强酸、强碱，则溶液呈中性，如果是弱酸、强碱，则溶液呈酸性，如果是强酸、弱碱，则混合溶液呈碱性，所以二者混合溶液不一定呈中性，故A错误；
B．常温下pH=7的溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B错误；
C．等物质的量的醋酸和NaOH恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致醋酸钠溶液呈碱性则C（OH^-）＞C（H⁺），根据电荷守恒得C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-），盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故C正确；
D．pH相等的HCl和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，中和等体积、等pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗NaOH的物质的量多，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重考查分析能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意结合守恒思想解答，题目难度不大．