Question

在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（　　）

A．a＞b

B．a=10^-4b

C．b=10^-4a

D．a=b

Answer 1

分析：根据H₂OH⁺+OH^-，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，CH₃COONa促进水的电离．

解答：解：pH=9的NaOH溶液，由NaOH电离产生的c（OH^-）=10^-5mol/L，
则由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=

1×10-14

10-5

mol/L=10^-9mol/L，即a=10^-9mol/L，
pH=9的CH₃COONa溶液促进水的电离，OH^-全部由水电离产生，c（OH^-）=10^-5mol/L，即b=c（OH^-）=10^-5mol/L，
所以：a：b=10^-9mol/L：10^-5mol/L=10^-4，即a=10^-4b，
故选B．

点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱和盐分别对水的电离平衡移动的影响．