下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、__________、__________、__________(填化学式)；
(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______________、___________；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是____________、_________(填化学式)；
(4)反应③产物中K的化学式为________________；
(5)反应④的离子方程式为____________________。
答案 (1)Al C H2O Na2O2
(2)2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(3)CO2 CO
(4)Na2CO3
(5)2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
＋H2O
解析 (1)D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识D是淡黄色的固体化合物推断D为Na2O2，能与水和CO2反应，题目另一信息C是常见的无色无味液体推断C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2；题给信息黑色单质B与氧气 (F)反应得到G(CO2)，可知B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可知A为Al。
(2)分步书写，减少错误。先写出Na2O2与H2O的反应，生成的NaOH再与Al发生反应。
(3)根据C与O2反应的物质的量的比值4∶4时产物为CO，比值2∶4时产物为CO2，当比值为4∶3，产物为CO2和CO的混合物。
(4)反应③Na2O2与CO
2反应生成Na2CO3和O2。
(5)反应④溶液甲的成分有NaOH和Na[Al(OH)4]，通入CO2后，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，也可与Na[Al(OH)4]溶液反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3。
科目：高中化学 来源： 题型：
配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作中错误的是 ( )。
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
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科目：高中化学 来源： 题型：
1 mol某烃完全燃烧可得到2 mol CO2；在一定条件下，l mol该烃能与2 molH2发生加成反应，这种烃是
A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H4
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制各l，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点／℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题：
(1)在此装置各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到l70℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该装置各反应已经结束的最简单方法是 ；
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )
A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大
B．溶液的pH不变，有氢气放出
C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出
D．溶液中的c(Na＋)增大，有氧气放出
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，则该烯烃的结构式可能有（ ）