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    【题目】等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为

    A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:4:3

    【答案】A

    【解析】根据物质的化学式结合在溶液中的电离方程式可知物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－的浓度比为1:2:3，与溶液的体积没有关系，计算溶质的物质的量时才考虑溶液的体积，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置．

    （1）仪器B的名称 ；

    （2）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式 ；

    （3）实验时，反应产生的气体应从端通入 （用“a”或“b”填空）；反应产生的气体应从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“①”或“②”填空）；

    （4）C瓶的现象是 ；

    （5）E瓶溶液的作用是 ；

    （6）F瓶溶液发生的化学反应方程式为： ；

    （7）完成D中的化学反应方程式：5SO2+2KMnO4+2═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应的还原剂是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是

    A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

    B．、是同素异形体

    C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

    D．铈的原子核外有58个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂的存放方法正确的是：

    A. 浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中 B. 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

    C. 少量白磷存放在煤油或CC14中 D. 碘单质可以保存在无色广口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅的冶炼大致过程如下：

    ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

    ②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

    ③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。

    下列说法正确的是( )

    A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

    B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

    C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

    D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）

    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y

    B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是(　　)

    A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

    B. 正极为C，发生的反应为氧化反应

    C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀

    D. 正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．

    信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D

    信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分 无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源 弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌

    请根据上述信息回答下列问题．

    （1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 （填名称）．

    （2）B元素在周期表中的位置为 ．

    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 （填元素符号）．

    （4）丙的电子式为 ，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

    （1）B中反应的化学方程式是______________________，该反应的还原剂是________。

    （2）实验过程中，C中的现象是____________，D处点燃酒精灯的目的是___________。

    （3）对该实验的分析正确的是____________(选填编号)

    A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯

    B．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等

    C．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜

    D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化

    （4）甲同学认识A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认识省略A可达到同样的目的，理由是_____________________。

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