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    元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是


    1. A.
      它是一种共价化合物
    2. B.
      在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2
    3. C.
      这种化合物能跟碱反应
    4. D.
      该化合物可以由PH3和HI化合而成
    A
    同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。所以化合物PH4I的结构和性质应该来NH4Cl是相似的。氯化铵是离子化合物，所以PH4I也是离子化合物，A不正确，其余都是正确的，由于碘化氢不稳定，加热也分解，生成氢气和碘单质，答案选A。【题型】选择题
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽模拟）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si
    X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是
    共价键
    共价键
    ．
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
    元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
    元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
    ；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系
    原子半径越小，X的数值越大
    原子半径越小，X的数值越大
    ．
    （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系
    Br大于I
    Br大于I
    ．
    （4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于
    N
    N
    原子（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学的元素周期律知识，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一下半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（   ）

    A．它是一种共价化合物     

    B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2

    C．这种化合物能跟碱反应    

    D．该化合物可以由PH3和HI化合而成

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省资阳中学高一下半期考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（  ）

    A．它是一种共价化合物
    B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2
    C．这种化合物能跟碱反应
    D．该化合物可以由PH3和HI化合而成

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