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    甲醛、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，碳元素的质量分数是54%，则氧元素的质量分数为（　　）
    A、27%B、28%
    C、37%D、无法计算
    考点：元素质量分数的计算
    专题：计算题
    分析：甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乙酸乙酯（C4H8O2）中碳氢原子数目比例相同为1：2，故混合物中C、H元素质量之比=6：1，结合碳元素质量分数计算氢元素质量分数，混合物中w（O）=1-w（C）-w（H）．
    解答： 解：甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乙酸乙酯（C4H8O2）中碳氢原子数目比例相同为1：2，故混合物中C、H元素质量之比=6：1，混合物中碳元素质量分数为54%，故w（H）=54%×
    1
    6
    =9%，故混合物中w（O）=1-w（C）-w（H）=1-54%-9%=37%，
    故选C．
    点评：本题考查混合物中元素质量分数计算，关键是根据化学键确定C、H元素质量之比，侧重考查学生对化学式的观察、理解，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定条件下，向体积为 1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
    A、升高温度能使CH3OH增加
    B、反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
    C、3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
    D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于苯的叙述正确的是（　　）
    A、易被强氧化剂KMnO4等氧化
    B、属于不饱和烃易发生加成反应
    C、虽然不饱和但比较易发生取代反应
    D、苯是一种重要的有机溶剂可广泛应用于生产绿色油漆等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、饱和氯水中                     Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B、加入甲基橙试液呈红色的溶液     NH4+，K+，SO42-，Cl-
    C、Na2S溶液中                    SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    D、pH=12的溶液中                 NO3-、I-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝．由此可推断溶液中（　　）
    A、一定含有I-，不能确定是否含有Cl-
    B、可能含有NO3-、Cl-和I-
    C、可能含有NO3-
    D、一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（　　）
    A、非金属单质燃烧时火焰均为无色
    B、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
    C、NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
    D、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
      选项 叙述Ⅰ叙述Ⅱ
      A晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料
      B氢氧化铝具有弱碱性可用于制胃酸中和剂
      C漂白粉在空气中不稳定可用于漂白纸张
      D氧化铁能与酸反应可用于制作红色涂料
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近两年来，因不当使用而导致“名声大振”的塑化剂（代号DEHP）的化学式为C24H38O4．
    （1）DEHP的摩尔质量是
     
    ，0.1mol DEHP的质量为
     
    ．
    （2）195g DEHP中含
     
    g氢元素、
     
    mol O，它完全燃烧时，最多生成
     
    mol CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到硫酸，如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成，铅蓄电池的生产等．工业上生产硫酸的流程图如下：

    请回答下列问题
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，已知1gFeS2完全燃烧放出7.2kJ的热量FeS2燃烧反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用在具有多层催化剂且又热交换的
     
    （填仪器名称）中进行反应．在如图1所示的装置中，A处气体进入装置前需净化的原因是
     
    ．

    （3）精制炉气（含有SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示、在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点）：而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：
     
    、
     
    ．
    （4）已知：焙烧明矾的化学方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O．
    焙烧711t明矾（M=474g/mol），若 SO2的利用率为95%，可生产质量分数为98%的硫酸
     
    t．（结果保留小数点后一位）
    （5）除硫酸工业外，还有许多工业生产．下列相关的工业生产流程中正确的是
     

    A．海水提溴：海水浓缩
    氧气
    热空气或
    水蒸气
    溴蒸气
    碱液
    吸收
    酸化
    蒸馏
    液溴
    B．海水提镁：海滩贝壳
    煅烧
    水
    石灰水
    海水
    过滤
    灼烧
    MgO
    熔化
    电解
    镁
    C．工业制硝酸：空气
    放电
    NO2
    水
    吸收
    硝酸→尾气处理
    D．工业合成氯：天然气
    一定条件下
    氢气
    合成塔
    过量氯气
    NH3、H2、N2
    水冷
    分离
    氯．
    （6）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
     
    ．

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