【题目】碱式碳酸铜、碱式氯化铜都是重要的无机杀菌剂及饲料中铜的添加剂。
I、碱式碳酸铜的制取：将小苏打配成溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70℃～80℃，反应以沉淀变为蓝绿色悬浊液为度，pH值保持在5左右，反应后经静置，沉降，用70℃～80℃蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。
（1）控制反应温度在70℃～80℃的方法是________________。
（2）控制pH在5左右的原因是______________。
（3）CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应制取碱式碳酸铜的化学方程式为________________。
II.碱式氯化铜的制备有多种方法。
（4）如在45℃～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为__________________。
也可采用CuCl2与石灰乳反应生成城式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反成有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_______________。
Ⅲ.如图探究实验I所制得的蓝绿色固体。
（5）B 装置的作用是________。C 中盛装的试剂应是_______。D装置加热前，需要如何操作?__________。
（6）若蓝绿色固体的组成xCuCO3·yCu(OH)2，实验能现察到的现象是__________。
（7）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_______。
【答案】 水浴加热 防止硫酸铜水解生成Cu(OH)2 2CuSO4+4NaHCO3=Cu2(OH)2CO3↓ +3CO2↑ +H2O +2Na2SO4 4CuCl+O2+8H2O
2Cu2(OH)2Cl2·3H2O Fe2＋ 安全瓶 浓硫酸 关闭K D中蓝绿色固体变黑，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊 让停留在装置中的气体被充分吸收，减少实验误差
【解析】（1）控制反应温度在70℃～80℃，不高于水的沸点，其方法是水浴加热；（2）控制pH在5左右的原因是防止硫酸铜水解生成Cu(OH)2；（3）HCO水解可以得到H2CO3和OH，HCO电离可以得到H+和CO
，当OH和CO及Cu2+结合生成目标产物Cu2(OH)2CO3时，根据溶液的酸碱性及元素种类守恒，原子个数守恒，不难推出有CO2生成。所以，2CuSO4+4NaHCO3=Cu2(OH)2CO3↓+ 3CO2↑ + H2O+2Na2SO4；（4）向CuCl悬浊液中持续通入空气，亚铜离子被氧气氧化，所以4CuCl+O2+8H2O
2Cu2(OH)2Cl2·3H2O；根据氧化还原反应得失电子数相等得出M′的化学式为Fe2+；（5）B装置的作用是安全瓶；C中盛装的试剂应是浓硫酸，起干燥剂作用；D装置加热前，必须先关闭K；（6）若蓝绿色固体的组成xCuCO3·yCu(OH)2，实验能现察到的现象是D中蓝绿色固体变黑，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊； （7）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是让停留在装置中的气体被充分吸收，减少实验误差。
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
海藻
海藻灰
海藻灰悬浊液
（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①______；③________。
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（____）
A．汽油、酒精 B．四氯化碳、汽油 C．醋酸、酒精
（3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是____________________________________。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处：①______，②________，③________，④________。
（5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在________里聚集。
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【题目】某工厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下的流程(提示：图中试剂a的作用是将Br-转化为Br2)
试剂b需要从以下试剂中选择：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸
（1）操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。
A. 萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B. 萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C. 分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D. 萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
（2）除去无色液体Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是_____________________________________________________________。
（3）调节pH=7的作用是________________________________________，所用的试剂是___________(填名称)
（4）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是________________
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【题目】已知某反应aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0
B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
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【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B. 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO
)＜c(HCO
)
C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
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【题目】如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是
A. 电子的流向为Cu→
→石墨
B. 负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)
C. 反应一段时间后正极区溶液的pH减小
D. 标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02NA
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【题目】液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3
＋
。对该体系的说法中错误的是
A. 液氨中含有NH3、和等微粒
B. 一定温度下，液氨中c()与c()的乘积为一常数
C. 液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c()＝c()
D. 只要不加入其他物质，液氨中c()总是与c()相等
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【题目】室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1 的三种酸(HM、HN和HR) 溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A. 三种酸的电离常数关系： KHR>KHN>KHM
B. pH=7时，三种溶液中：c (M-) >c (N-)>c (R-)
C. 滴定至P点时，溶液中：c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-)
D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+)
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